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将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产．如图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：
已知A（C10H16O）的结构中有一个五元环，核磁共振氢谱显示其侧链上有四个不同环境的氢，且峰面积比为1：2：3：3． 回答下列问题： （1）A的结构简式为 ，B含有的官能团的名称是 ． （2）B与CH3OH发生的反应类型是 ，C与HBr发生的反应类型是 ． （3）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为 ． （4）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为 ，若该高聚物平均相对分子质量约为20000，则其平均聚合度约为 （填标号）． a.54b.108 c.119 d.133 （5）写出符合以下条件的二氢荆芥内酯的同分异构体的结构简式 ，其分子中最多有 个碳原子在同一平面上． ①结构中含有苯环 ②只有一个侧链 ③能发生酯化反应 ④不能发生消去反应
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氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解． （1）溴的价电子排布式为 ；PCl3的空间构型为 ． （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生． A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2 （3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ．
（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是 ． A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2 （5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 ，写出CO的等电子体的微粒 （写出1个）． （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 ．已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．
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2015年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成． （1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式： （2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为： 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H 若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1 ②CO（g）═C（s）+ ③C （s）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣393.5kJ•mol﹣1 则△H= kJ•mol﹣1． （3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4．Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式： （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
①该反应的化学平衡常数表达式：K= ②图中A点时，SO2的转化率为 ③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） ④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1 T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正） vA（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．
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按如图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验． （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是： ； （2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a﹣ ，描述能验证气体产物的实验现象 ；
（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法： ； （4）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁．原因是（用离子方程式说明）： ； （5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色． ①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是： ； ②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如图3所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是 （填序号）． A．电源中的a为正极，b为负极 B．可以用NaCl溶液作为电解液 C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是2H++2e﹣═H2↑
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过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气． （1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是 ； （2）该制法的副产品为 （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是 ； （3）检验“水洗”是否合格的方法是 ； （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤： 第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2mol•L﹣1的盐酸溶液，充分反应． 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液． 第三步：逐滴加入浓度为c mol•L﹣1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL． 【已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣】 ①第一步反应的离子方程式为 ； ②第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是 ，反应完全时的现象为 ③产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）．
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亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc（OH﹣），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出），此温度下，下列分析错误的是（ ）
A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6 B．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）＞c（ClO2﹣）＞c（ ClO2）＞c（ Cl﹣） D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）
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W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（ ） A．Z元素的含氧酸是最强酸 B．原子半径：X＞Z C．气态氢化物热稳定性：W＞X D．W与Y可以存在于同一离子化合物中
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一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是（ ）
A．放电时负极有CO2生成 B．正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣ C．反应CH4+H2O D．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
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分子式为C4H10O的醇与分子式为C6H12O2的羧酸形成的酯（不考虑立体异构）共有（ ） A．24 B．32 C．40 D．48
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