Question

亚氯酸钠（NaClO₂）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^﹣、Cl^﹣等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc（OH^﹣），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl^﹣没有画出），此温度下，下列分析错误的是（    ）

A．HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^﹣6

B．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO₂）＞c（ClO₂^﹣）＞c（ ClO₂）＞c（ Cl^﹣）

D．同浓度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO₂）+2c（H⁺）=c（ClO₂^﹣）+2c（OH^﹣）

Answer

C

【解析】A、HClO2的电离平衡常数K=，观察图象可以看出，当pOH=8时，pH=6，c（ClO2﹣）=c（HClO2），因此HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6，故A正确；

B、由图可以得出：碱性条件下ClO2﹣浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，故B正确；

C、根据图知，pH=7时，存在c（HClO2）＜c（ ClO2﹣），则微粒浓度大小顺序是c（ClO2﹣）＞c（HClO2）＞c（ ClO2）＞c（ Cl﹣），故C错误；

D、依据电中性原则得出：c（H+）+c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（OH﹣） ①，依据物料守恒得出：2c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（HClO2） ②，联立①②消去钠离子：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣），故D正确；故选C．

【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度稍大，正确分析、理解题中信息及图象数据是解答本题关键，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系．