下列判断中，正确的是（    ）

A．已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）

B．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL0.01 mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol•L﹣1 NH4Cl溶液中的Ksp小

C．pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（    ）

A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+     B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+

C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+     D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+

下列叙述正确的是（    ）

A．常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0

C．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D．常温下，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素．其中Y和X两种元素可以组成1：1、1：2、1：3、1：4等多种化合物； Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品．下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：T＞W＞Z＞Y

B．W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得

C．Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同

D．元素X、Z与T可形成多种酸

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（    ）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L﹣1，则H2反应速率为0.03 mol•L﹣1•min﹣1

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应

实验法和比较法是研究物质性质的基本方法．以下实验设计中，不合理或不严密的是（    ）

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱

D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是（    ）

A．25℃时，pH=12的 Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.01 NA

B．9gH218O含有的中子数为5NA

C．常温常压下，28gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA

D．分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g

下列叙述正确的是（    ）

①淀粉和纤维素互为同分异构体

②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液

⑦（CH3）2CHC（CH3）3  名称为：2，3，3﹣三甲基丁烷

⑧淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应．

A．①②④⑧     B．②④⑤⑧     C．③④⑥⑦     D．④⑧

下列有关结构和性质的说法中不正确的是（    ）

A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素

B．碱性：NaOH＞NH3•H2O，所以元素的金属性：Na＞N

C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1

D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱

下列判断不合理的是（    ）

A．能电离出H+的物质不一定是酸

B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．焰色反应是化学变化