|
在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成．请回答下列问题：
（1）请写出B极板的名称及反应式： ． （2）写出电解时反应的总离子方程式 ． （3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 ．（假设电解前后溶液的体积不变） （4）若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42﹣）=2.0mol/L；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解．则原溶液中的c（K+）为多少？（请简单表示计算过程）
|
|
|
现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题： （1）常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH＞7，你认为原因是什么？ （用离子方程式表示） （2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色．对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈 性． 对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致． 请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点．（要求必须写出操作、现象和结论） ．
|
|
|
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL． （1）该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂． B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管． C．用蒸馏水洗干净滴定管． D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下． E．检查滴定管是否漏水． F．另取锥形瓶，再重复操作一次． G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度． ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）： ． ②该滴定操作中应选用的指示剂是： ． ③在G操作中如何确定终点？ ． （2）分析下列操作的结果：（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果 ． 碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果 ． （3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度 mol/L．（计算出结果到小数点后二位）
|
|
|
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 ； （2）反应是 反应．（选填“吸热”、放热）． （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ． a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 ℃
|
|||||||||||||
|
（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： （2）已知：AgCl+Br﹣═AgBr↓+Cl﹣，2AgI+S2﹣═Ag2S↓+2I﹣，AgBr+I﹣═AgI↓+Br﹣．由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 ． （3）用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液．（填编号） A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是 ． B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是 ．
|
|
|
如图
A．a为直流电源的负极 B．c极发生的反应为2H++2e═﹣H2↑ C．f电极为锌板 D．e极发生还原反应
|
|
|
一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（ ） A．2 mol SO2+1 mol O2 B．1mol SO2+1 mol O2 C．2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 D．1 mol SO2+1 mol SO3
|
|
|
金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ） A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
|
|
|
有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（ ）
A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C．铜片上有气泡逸出 D．反应前后铜片质量不改变
|
|
|
常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7．下表中判断合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
|
|||||||||||||||||||||
