关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（    ）

A．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞

B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大

C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

已知C（s）+CO2（g）2CO（g）正反应为吸热反应，下列措施能使正反应速率加快的是（    ）

①增加少量C（s）  ②升高温度  ③容器不变，再通入CO2 ④缩小体积增大压强．

A．①②③     B．①②③④     C．②③     D．②③④

对于A2+3B2⇌2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（    ）

A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）     B．v（B2）=3mol/（L•min）

C．v（C）=0.6 mol/（L•s）     D．v（A2）=0.4 mol/（L•s）

已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（    ）

A．+184.6kJ•mol﹣1     B．﹣92.3kJ•mol﹣1

C．﹣69.2kJ•mol﹣1     D．+92.3kJ•mol﹣1

下列说法正确的是（    ）

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同

C．△H＜0、△S＞0的反应可自发进行

D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（    ）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

热化学方程式中的化学计量数表示（    ）

A．分子个数     B．原子个数     C．物质的质量     D．物质的量

有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（    ）

A．盖斯定律           B．勒夏特列原理

C．阿伏加德罗定律     D．质量守恒定律

下列热化学方程式表达正确的是（△H的绝对值均正确）（    ）

A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol   （反应热）

D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol   （反应热）

某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（    ）

A．该反应的正反应为吸热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂不能降低反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能