下列反应的离子方程式正确的是( ) A.NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O B.硫化钠的水解反应:S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣ C.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O D.单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+H2O
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下列有关说法中不正确的是( ) A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入过量NH3,产生沉淀 B.二氧化硫可广泛用于食品的增白 C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3,沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,反应速率加快
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下列有关化学用语表示正确的是( ) A.乙烯的结构简式为C2H4 B.质子数为53,中子数为78的碘原子:53131I C.S2﹣的结构示意图: D.NH4Cl的电子式为
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下列叙述正确的是( ) A.石油裂化主要得到乙烯 B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油等 C.煤的干馏主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水 D.煤的气化和液化是物理变化,是使煤变成清洁能源的有效途径
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化学与科技、社会、生活有着密切的联系,下列有关说法正确的是( ) A.可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素 B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广乙醇、汽油的使用 C.单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D.新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同
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某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某几种,进行如下实验: ①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成; ②另取少量溶液,加入盐酸其发生的现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失. 试回答下列问题: (1)原溶液中肯定存在的是 ,肯定不存在的是 . (2)已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的 硝酸银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有Cl﹣,(需要说明理由) . (3)请写出此题中生成沉淀的离子方程式: .
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某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL 0.5mol/L 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸.有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1 000mL.老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充. 请回答下列问题: (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L(保留1位小数). (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL. (3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整. A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀; B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀; C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中; D. ; E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm 处; F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切; G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀. (4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响定容时,俯视刻度线,对所配溶液浓度有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”). (5)进行操作C前还需注意 .
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一定量的氢气在氯气中燃烧,所得的混合物用100mL 3.00mol/L NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.求: (1)写出上述反应中涉及到的两个离子方程式 (2)原NaOH溶液的质量分数为 . (3)所得溶液中Cl﹣的物质的量为 mol. (4)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)= .
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(1)相同物质的量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为 ;相同质量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为 (2)在同温、同压下,实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为 . (3)相同条件下,某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O,则混合气体中Cl2与O2的体积比为 ,混合气体的平均相对分子质量为 .
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按要求书写下列方程式. (1)NH4HSO3的电离方程式 (2)C与浓硫酸反应的化学方程式 (3)实验室制取氯气的离子方程式 (4)向水玻璃溶液中通入少量CO2的离子方程式 (5)足量的Cl2通入到FeI2溶液中的离子方程式
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