火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）､二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响｡对燃煤废气进行脱硝､脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保､节能减排､废物利用等目的｡

（1）脱硝｡利用甲烷催化还原NOx：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                       ｡

（2）脱碳｡将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同､容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3          0（填“＞”､“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为            ｡

②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应｡测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示，试回答：

0～10min内，氢气的平均反应速率为          mol/（L•min）｡第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数           （填“变大”､“减少”或“不变”）｡

（3）脱硫｡

①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．A､B是惰性电极，A极的电极反应式为：              ．

②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气､空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥｡常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3﹣和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH       7（填写“＞”“=”或“＜”）｡

ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备､吸收､释放和应用进行了研究｡

（1）仪器C的名称是：              ｡安装F中导管时，应选用图2中的：        （填“a”或“b”）

（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：                ；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是                     ｡

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：        ．

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：         ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：                ｡

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是：             ｡

某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L （此数值忽略水的电离及离子的水解）

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．

Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．

Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成．

请推断：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是                    ．

（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是                     ．

（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有            ，阴离子有               ；并据此推测原溶液应该呈        性，原因是              （用离子方程式说明）．

（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为                 ．充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为          g．

1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（    ）

A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

B．加入NaOH溶液的体积是50mL

C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（    ）

A．pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

B．等pH的NaOH溶液与NH3•H2O 稀释后pH的变化如右图所示，则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释

C．1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32﹣ ）+2c（HCO3﹣）

D．向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大

莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（    ）

A．该物质分子式为C7H10O5

B．该物质与乙酸互为同系物

C．该物质能与乙醇发生酯化反应

D．1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol

固体NH5属离子化合物．它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（    ）

A．1mol NH5中含有5NA个N﹣H键

B．NH5中N元素的化合价为﹣5价

C．与水反应时，原理和NaH与水反应相同

D．与乙醇反应时，NH5被还原

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2（g）⇌N2O4 （g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（    ）

A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙

B．达到平衡所需时间，甲与乙相等

C．该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）

D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（    ）

A．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（    ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等