在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中,能大量存在的阴离子是( )
A.SO42﹣ B.NO3﹣ C.OH﹣ D.HCO3﹣
认真归纳常见的吸热反应和放热反应并回答,下列变化属于吸热反应的是( )
①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2 ②蜡烛的燃烧 ③碳和二氧化碳在高温下反应 ④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中 ⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒 ⑥将黏土、石子、水混合均匀 ⑦将生石灰倒入海水中 ⑧煅烧石灰石.
A.①③④⑤⑧ B.③④⑤⑥⑧ C.②④⑤⑥⑦ D.①②④⑤⑧
某芳香族化合物A,核磁共振氢谱显示有六组峰,苯环上的一氯代物有两种,分子结构中不含有甲基,一定条件下可以发生如图所示的转化关系.
(1)E中含有的官能团名称为 .
(2)D的结构简式为 .
(3)C的分子式为 ,在一定条件下,可能发生的化学反应类型有 .(填序号)
①水解反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤加聚反应
(4)A→E反应的化学方程式为 .A→B反应的化学方程式为 .
(5)F在加热条件下与过量NaOH水溶液反应的化学方程式为 .
(6)符合下列条件的A的同分异构体有 种,其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为 .
①含有二取代苯环结构②与A有相同的官能团③能与FeC13溶液发生显色反应.
镁、铝、锌是生活中常见的三种金属,查阅资料获得如下信息:
①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2
③Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3•H2O
④Zn2+易形成配合物如[Zn(NH3)4]2+,该配合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+(1)(1)甲同学取镁铝合金进行定量分析,用图所示装置进行实验,获得如下数据(所有气体体积均已换算成标准状况,忽略滴入液体体积对气体体积的影响)
编号 | 粉末质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
① | 2.0 g | 10.0 mL | 346.2 mL |
② | 2.0 g | 10.0 mL | 335.0 mL |
③ | 2.0 g | 10.0 mL | 345.8 mL |
(2)乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案:
(可用试剂:样品、pH试纸、稀硫酸、NaOH溶液、氨水)
①试剂Ⅰ是 ;沉淀B是 .
②过程Ⅰ是:在滤液中逐滴加入 ,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的 ,过滤.
③沉淀C与氨水反应的离子方程式为 .
在做氢氧化钠的性质实验时,甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中,触摸试管有灼热感.他马上得出结论:氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热.但是乙同学提出异议:热量不一定是由氢氧化钠与稀盐酸反应放出的.
(1)乙同学提出异议的理由是 .
(2)针对乙同学提出的异议,甲、乙同学对上述实验进行了探究.
【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量?
【猜想与假设】氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量.
【实验方案】可能用到的实验仪器与药品:氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管.
实验过程(请完成下表):
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
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步骤① | 取适量NaOH固体放入烧杯中,加入适量的水,搅拌 |
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步骤② | 用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤①所得的溶液中 |
| 氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量 |
(3)丙同学取步骤②反应后所得的溶液,继续进行探究.他向溶液中滴入无色酚酞溶液,发现无色酚酞溶液不变色.因此他得出此溶液呈中性的结论.你认为他的结论是否正确? (填“是”或“否”).理由是 .
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增.A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素.请用化学用语回答:
(1)推断B在元素周期表中的位置 ,写出E2D的电子式 .
(2)写出A与D形成的10电子阳离子的化学式 .
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子,半径由大到小的顺序是 .
(4)常温下,1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水,放出286kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 .
(5)在Fe和Cu的混合物中,加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反应后剩余金属m2g.下列说法正确的是 .
A.m1一定大于m2
B.剩余固体m2中一定没有单质Cu
C.加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+
D.加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+