Question

镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息：

①镁、铝、锌都是银白色的金属

②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H₂

③Zn（OH）₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH₃•H₂O

④Zn²⁺易形成配合物如[Zn（NH₃）₄]²⁺，该配合物遇强酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺（1）（1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号	粉末质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	2.0 g	10.0 mL	346.2 mL
②	2.0 g	10.0 mL	335.0 mL
③	2.0 g	10.0 mL	345.8 mL

（2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：

（可用试剂：样品、pH试纸、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）

①试剂Ⅰ是             ；沉淀B是              ．

②过程Ⅰ是：在滤液中逐滴加入          ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的          ，过滤．

③沉淀C与氨水反应的离子方程式为                        ．

Answer

①NaOH溶液；Al（OH）3；②稀硫酸；稀氨水；

③Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]2++2OH﹣；

或Zn（OH）2+4NH3•H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O．

【解析】（2）Wg镁铝锌合金加入稀硫酸溶解生成硫酸镁、硫酸铝溶液、硫酸锌溶液，加入试剂M为过量氢氧化钠溶液，得到沉淀A为Mg（OH）2，滤液为Na2ZnO2，NaAlO2溶液，加入过量稀硫酸得到硫酸铝溶液、硫酸锌溶液，再加入足量氨水溶液得到沉淀B为Al（OH）3，滤液为Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+，加入适量氢氧化钠溶液得到C为氢氧化锌沉淀；

①上述分析可知，试剂M为氢氧化钠溶液，沉淀B为Al（OH）3；

②操作Ⅰ是：在滤液中逐滴加入稀硫酸溶液直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的氨水溶液沉淀铝离子，过滤得到氢氧化铝沉淀．

③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3•H2O，沉淀C与氨水反应的离子方程式为Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]2++2OH﹣；或Zn（OH）2+4NH3•H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；

【点评】本题考查了实验探究物质组成的实验设计，反应过程分析判断，物质提纯的理解应用，主要是混合物分离的方法和物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．