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向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象中，能正确表示上述反应的是
下列离子方程式正确的是 A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O C．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
将106 g的Na2CO3和84 gNaHCO3先经充分强热后，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误 A．放出CO2的总量一样多 B．前者生成的NaCl是后者的二倍 C．消耗盐酸一样多 D．后者消耗盐酸是前者的一半
关于反应：HgS+O2＝Hg+SO2，下列叙述不正确的是 A．O2在反应中作氧化剂 B．该反应转移了4e－ C．Hg是被还原得到的产物 D．HgS既是还原剂又是氧化剂
在①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是 A． ②③④ B． ①②③④ C． ①③④ D． ①②④
下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．都是白色固体 B．都是强氧化剂 C．与酸反应的生成物都是盐和水 D．都能与水反应形成强碱溶液
下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是 A．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－ B．Fe3+、Na＋、NO3－、SO42－ C．Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－
在逻辑上概念之间存在如图所示关系。对下列概念之间关系的说法正确的是
A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于交叉关系 C．单质与化合物属于并列关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA B．17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10NA C．2.7 g Al与足量的NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.1NA D．1 mol HCl气体中的分子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等
气体的体积主要由气体以下哪些因素决定： ①分子的直径 ②分子的相对分子质量 ③分子间的平均距离 ④气体的物质的量 A．①② B．②③ C．①③ D．③④
对Al、Fe二种金属元素，下列说法正确的是 A．铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼 B．等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2 C．二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备 D．二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2
下列说法正确的是 A．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 B．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂 C．阳离子只有氧化性，阴 D．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
下列实验操作中错误的是 A. 蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出 B. 萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 蒸发操作时，不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热
下列实验的操作，通常情况下不能相互接触的是 A. 用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 B. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 C. 过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁 D. 分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是
把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，反应又没有气体放出的是 A．硝酸钠溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸 D．氯化铁溶液
胶体最本质的特征是 A．丁达尔效应 B．分散质颗粒直径在1nm～100nm之间 C．布朗运动 D．聚沉
下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生反应，这种物质是 A．H2SO4 B．K2CO3 C．Ba(
1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是 A．
从化合价的角度判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A．H2S B．S C．Na2SO3 D．H2
下列物质的俗称表示同一物质的是 A．明矾、胆矾 B．冰、干冰 C．火碱、烧碱 D．苏打、小苏打
将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后，最终产物是 A．NaOH B．Na2O C．Na2O2
下列物质中，不属于电解质的是 A．Cu B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
请确定混合物的组成和各自的质量
1.52 g镁铜合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。请完成下列问题： （1）该合金中镁与铜的物质的量之比是 ； （2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 ； （3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL。
在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。 （1）若将100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。 ①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为 mol/L ②生成气体折合成标准状况下体积 L； ③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/L H2SO4 mL （2）若c(SO
(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 _。
（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是________→________→________→________(填装置的编号)。 （3）怎样检查整套装置的气密性 （4）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。 （5）装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________。 （6）装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。
已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
(1)写出X和G的化学式：X________，G________。 (2)写出有关变化的化学方程式： D＋丙：______________________________。 C＋G：_______________________________。 (3)写出离子方程式B＋H2O：_________________；若消耗0.5mol B转移电子 mol 。
硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2________； (2)浓硫酸作干燥剂________； (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________； (4)浓硫酸与铜的反应________； (5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。
A．________，B.________，C.________，D.________； 上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。
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