每天试题更新列表 - 满分5

下列离子方程式中，不正确的是

A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜，Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O

B．向AlCl3溶液中加入过量氨水，Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+

C．用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多，OH-+ H+=H2O

D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体，Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (胶体) + 3H＋

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2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是

A．a＜0

B．过程II可能使用了催化剂

C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

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下列有关SO2的说法中，不正确的是

A．溶于水能导电，属于电解质

B．使品红溶液褪色，有漂白性

C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性

D．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂

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25℃时，下列有关0.1 mol·L-1醋酸溶液的说法中，正确的是

A．pH = 1

B．c(H+) = c(CH3COO-)

C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小

D．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性

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下列说法中，不正确的是

A．油脂水解的产物中一定含甘油

B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

C．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应

D．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性

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丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是

A．实验式 CH2

B．结构简式 CH2=CHCH3

C．球棍模型：

D．聚合后的结构简式：

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某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是

A．净水过程中发生了化学变化

B．该净水器能杀菌消毒

C．活性炭的主要作用是吸附杂质

D．净化后的水属于纯净物

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取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：

（1）A溶液中的溶质为_________（化学式），其物质的量之比是_______。

（2）通入CO2气体体积__________________（标准状况）。

（3）NaOH溶液的物质的量浓度______________________。

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为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图11所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是_______________。

（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______________（用操作编号填写）；

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

（3）实验时，装置C中的现象为___________________________；

（4）当D中产生____________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；

A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

B．脱脂棉上蓝色均变浅

C．脱脂棉上蓝色褪去

D．脱脂棉上蓝色不变

则装置D的作用为_____________________________。

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已知A、B、C是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量居第二位的金属元素。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： B____________，气体丙_______________。

（2）写出反应④的化学方程式：__________________________________，

写出反应⑥的化学方程式：_________________________。

（3）物质F的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体，同样会产生红棕色沉淀H，写出发生反应的总的离子方程式________________。过滤后，检验滤液中阳离子的方法为______________。

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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：

（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________。

（2）b、c、f的简单离子半径最小的是___________（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）。

（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示）， e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）。

（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________。

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按要求回答下列问题：

（1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是________________。

（2）写出高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的________法；用于制造光导纤维的物质的化学式__________。

（3）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：

____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O

回答下列问题：

a．配平此氧化还原反应方程式，还原剂为______________。

b．若标准状况下生成2.24LNO，转移电子____________mol。

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有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：

①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。

③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。

④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色

下列说法正确的是

A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3

B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4

C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl

D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA

D．常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA

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下列工业制法和生产中，说法正确的是

A．金属钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛

B．工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应

C．镁的提取中将氯化镁溶液蒸发结晶可直接获得无水氯化镁，电解熔融无水氯化镁得到金属镁

D．硫酸的工业制法中，依次使用的三种设备是沸腾炉，接触室，吸收塔

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实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是

编号	试剂	保存方法	理由
A	水玻璃	存放在带橡皮塞的细口瓶中，密封	防止与空气接触被氧化和与二氧化碳接触而变质
B	硫酸亚铁晶体	存放在带玻璃塞的广口瓶中，密封	防止与空气接触被氧化
C	浓硫酸	密闭保存	防止吸水和挥发
D	新制的溴水	存放在无色试剂瓶中，密封	防止挥发