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下列有关能源的说法不正确的是 A．煤、石油、天然气、氢能中，其中氢能是可再生能源 B．生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等 C．贮氢合金的发现和应用，解决了氢气贮存、运输的难题 D．生物质能通过直接燃烧产生热量
下列能使品红溶液褪色的是 A．CO2 B．Na2SO3 C．Cl2 D．HCl
下列表示不正确的是 A．氯化氢的电子式： B．水分子的结构式：H—O—H C．S2-的结构示意图： D．葡萄糖的分子式：C12H22O11
下列说法不正确的是 A．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂 B．高炉炼铁得到纯度高的铁，加入其他金属炼制得到钢 C．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂 D．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体
下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．NaHCO3 B．NaNO3 C．CaCl2 D．NH4Cl
下列反应中，SiO2作为氧化剂的是 A．SiO2+CaO=CaSiO3 B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O C．SiO2+2C
下列属于电解质的是 A．蔗糖 B．二氧化硫 C．水 D．镁条
下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A.
下列属于碱的是 A．NH3·H2O B．MnO2 C．HNO3 D．NaHCO3
完成下列问题。 Ⅰ．已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A～E为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B为液体，C的焰色反应为黄色。试回答下列问题：
（1）A和E的化学式分别为____________、_____________； （2）A＋B → C＋丙的化学方程式：____________________________； （3）D＋C → B＋E的离子方程式：________________________________； （4）1 mol甲和1 mol乙混合投入到足量的B中，在标准状况下，最多能产生________L丁气体。 Ⅱ．在标准状况下，取甲、乙、丙各30mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的铝镁混合物，得下表中有关数据（反应前后溶液体积不发生变化）。
（1）甲组实验中，盐酸__________（填“过量”、“适量”或“不足”）； 乙组实验中，盐酸__________（填“过量”、“适量”或“不足”）。 （2）盐酸的物质的量的浓度为_____________mol/L。 （3）
完成下列问题 Ⅰ．某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验： ①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色； ②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。 （1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式：__________________。 （2）由上述两个实验，对物质氧化性可以得出的正确结论是__________。 A. Br2＞I2 B. Fe3＋＞Br2 C. Br2＞Fe3＋ D. I－＞Br－ Ⅱ．被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。因其“石有胭脂色”而得名。胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。
请你根据实验推断： （1）A中含有的酸根离子__________________（写离子符号）。 B中肯定含有的溶质是_____________________（写化学式）。 （2）写出实验中有关反应的化学方程式： ②_________________________________； ⑤_________________________________。
某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。
（1）已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，强酸一般能制取弱酸。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清 A、B、C中盛装的试剂分别为____________、____________、____________。C中实验现象为____________________； 写出C中发生反应的离子方程式：____________________。 （2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为_________________；写出C中离子方程式_____________________。该实验该装置有明显不足，请指出改进方法：__________________________。 （3）如果C中盛装饱和氢硫酸（H2S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀。写出该反应的化学方程式：_____________；如果将SO2气体 A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性
饮用水质量是关系人类健康的重要问题。 （1）在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的 ________（填序号）。 A．NaCl B．Na2CO3 C．KAl(S （2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：__________________________。 （3）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：________________________。 （4）臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，既提高了消毒效率且安全无副作用，臭氧的分子式为_____________；该物质、氯水以及SO2均可以作漂白剂，三者的漂白原理分别是：_________________；___________________；____________________。 （5）ClO2 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______________。
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是 A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
过氧化氢是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3
氮化铝（化学式为AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol e－ C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41 g
在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是 A．残余固体可能为铁和铜的混合物 B．最后得到的溶液可能含有Fe3＋ C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋ D．残余固体全部是铜
下列关于“焰色反应”的理解和应用不正确的是 A．可用光洁无锈的铁丝替代铂丝作焰色反应实验 B．实验完成后铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时再使用 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4
下列说法中不正确的是 A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，燃烧产物为Na2O2 B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护 C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼 D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层
下列物质的鉴别方法不正确的是 A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 B．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 C．用干燥的红色石蕊试纸鉴别NH3和HCl气体 D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
下列离子方程式书写正确的是 A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑ B．铁粉溶于浓盐酸：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag D．小苏打溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g。则 A．30％ B．50％ C．70％ D．90％
对于下列事实的解释不正确的是 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L CCl4 所含分子数约为NA 个 B．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA C．1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA D．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2 的物质的量为0.5 mol
氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是 A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在
下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是 A．用酒精可以从碘水中萃取碘 B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH溶液除去 C．NaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离 D．Na2CO3粉末中含有少量NaHCO3，可用加热的方法提纯
下列说法正确的是 A．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 C．铵盐易溶于水，化学性质稳定，受 D．O2、N
为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋ A．H2O2水溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水溶液 D．HNO3溶液
从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量②金属活动性③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性 A．①③ B．②⑤ C．③
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