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某有机化合物D的结构为 A．烃A为乙烯 B．反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，取代反应，取代反应 C．反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃ D．化合物D属于醚
下列叙述正确的是 A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸干得NaHCO3晶体
在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是 A．c(OH－)＝c(HCO B．2c(Na＋)＝c(CO C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO D．c(Na＋)＞c(CO
有关 ①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 ②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上 ③12个碳原子不可能都在同一平面上 ④12个碳原子有可能都在同一平面上 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
下列关于结构式的叙述中正确的是 A．表示组成分子中的各原子在空间的位置 B．以共价键相连的两原子间总以一条短线相连 C．结构式和球棍模型在表示分子结构上作用相同 D．用一条短线表示一对共用电子对的图式反映共价分子中各原子的连接顺序
要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是 ①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入HNO3酸化 A．②③⑤① B．④③⑤① C．④①⑤ D．②③①⑤
下列烯烃中存在顺反异构体的是 A．丙烯 B．1－丁烯 C．2－戊烯 D．2－甲基－2－丁烯
下列关于有机物的说法中正确的是 ①棉花、蚕丝的主要成分都是纤维素。 ②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解。 ③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物。 ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液。 ⑤淀粉、油脂、蛋白质、塑料、橡胶和纤维都是高分子化合物。 ⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化。 A．②④ B．①⑤⑥ C．①②③⑤ D．②④⑤
下列说法不正确的是 A．芳香烃的获取主要来自煤的干馏和对石油分馏产品的催化重整 B．正丁烷转化为异丁烷一定有能量变化 C．石油的催化裂化主要目的是提高轻质液体燃料的产量尤其是汽油的产量 D．石油的常压分馏能得到润滑油、石蜡等
在25℃时,下列各种情况下一定能大量共存的离子组为 A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的水溶液中Na＋、CO C．无色透明的酸性溶液中NH D．Al3＋、HCO
物质的量浓度相同的下列溶液中，NH A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．(NH4)2Fe(SO4)2
下列说法不正确的是 A．可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属 B．现代石油化工，采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程，该反应的原子利用率为100% C．工业上制溴是向酸化的浓缩海水中直接通入氯气置换出溴即可 D．煤直接液化可得液体燃料
有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是 ①从组成元素分：烃，烃的衍生物 ②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物 ③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等 A．①③ B．①② C．①②③ D．②③
下列有机物的命名中，正确的是 A．2，4-二甲基丁烷 B．2，3，3-三甲基丁烷 C．2-乙基戊烷 D．2，3-二甲基戊烷
检验无水乙醇中是否有水的方法是 A．加金属钠 B．加入无水硫酸铜 C．加热蒸馏 D．加无水氯化钙
高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成具有特殊功能高分子材料W(
已知：
(1)①的反应类型是________。 (2)②是取代反应，其化学方程式是________。 (3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3，不存在顺反异构。D的结构简式是________。 (4)⑤的化学方程式是________。 (5)G的结构简式是________。 (6)⑥的化学方程式是________。 (7)工业上也可用
Fe(OH)3可用来制颜料、药物，作净水剂。现设计实验研究制备Fe(OH)3的方法。 资料：新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH- (1)向3支盛有1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3 mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下：
① 产生红褐色沉淀的离子方程式是________。 ② 当c(NaOH)≥6.0 mol·L-1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是________、________(用离子方程式表示)。 (2)有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe(OH)3。 ① 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。将沉淀过滤、洗涤后取样，________，证明沉淀中含有碳酸盐。 ② 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除Fe(OH)3外还含有FeSO3。产生FeSO3的原因是_________________。 (3)比较(1)和(2)，制备Fe(OH)3的合理方法是___________(注明试剂和用量)。 (4)FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe(OH)3，该试剂的化学式是________(写出一种即可)。
大气污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。 (1)上述成分中能形成酸雨的是________(填化学式)。 (2)煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。 已知：CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 = − 58.7 kJ·mol-1 CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g) ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol-1 CO 与 H2 生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式是___________。 (3)空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是___________。 (4)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是___________。 (5)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。
该化肥中含有的离子是______________(填离子符号)。
CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。 (1)实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。 ① Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。 ② 该方法制CuSO4存在的不足是________(写出任意一条)。 (2)实验小组采取如下方法制CuSO4。
实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为： i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ii. …… ii的离子方程式是________。 (3)用电解的方法制CuSO4，如图所示。
① 与直流电源a 端相连的电极材料是________(填“铜片”或“石墨”)。 ② 将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是________。
25℃时，向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示：
(1)用电离方程式表示P点pH＜7的原因是________。 (2)M、Q两点中，水的电离程度较大的是________点。 (3)下列关系中，正确的是________。 a.M点c(Na+)＞c(NH4+) b.N点c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-) c.Q点c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)
C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。 (1)Si在周期表中的位置为_____________。 (2)为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：
装置①中盛放的试剂是________，装置②中发生反应的离子方程式是_____________。 (3)SiC是一种重要的高温耐磨材料。SiC中，C元素显________(填“正”或“负”)化合价，从原子结构角度解释原因是__________________。
某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值)
下列说法中，不正确的是 A．I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝 B．II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+ C．由II中阳极现象可知，该电压下Cl-在阳极不放电 D．根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关
将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是
已知：N2(g) + 3H2(g)
A．X表示温度 B．L2＞L1 C．反应速率 υ(M)＞υ(N) D．平衡常数 K(M)＞K(N)
实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是
A．试剂a可选用酸化的双氧水 B．试剂b可选用酒精 C．步骤③的操作是过滤 D．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗
4种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中，正确的是
A．X的氢化物可用作制冷剂 B．Y与氢元素形成的物质中只含有极性共价键 C．4种元素的原子半径最大的是W D．4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是 A．溶解度 MnS＜PbS B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s) C．Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq) D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子
废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3ClO-=N2 + 3Cl-+ 2H+ + 3H2O。下列说法中，不正确的是 A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性 NH4+ > Cl- C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D．经此法处理过的废水可以直接排放
下列实验装置正确的是
利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．电极a表面发生还原反应 C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动 D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2
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