某化学兴趣小组进行有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。下列有关说法正确的是
A.①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为 NO2 B.③中反应的化学方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4==4CuSO4+2NO↑+4H2O C.③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D.由上述实验可知:Cu 在常温下既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应
用铝制易拉罐收集满 CO2,加入过量 NaOH 浓溶液,立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔” 作响并变瘪了,过了一会儿,易拉罐又作响并鼓起来,下列有关判断正确的是 A.导致易拉罐变瘪的离子反应是 CO2+OH−==HCO3- B.导致易拉罐又鼓起来的原因是:又生成了二氧化碳气体使得压强增大 C.上述过程中共发生了三个化学反应,且反应结束后的溶液呈碱性 D.若将 CO2 换为 NH3,浓 NaOH 溶液换为水,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1 的溶液中:NH4+、K+、ClO- 、Cl- B.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl−、SO32- C.能与金属铝反应生成氢气的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D.在含大量 Fe3+溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
下列装置及相应操作能达到实验目的是 A.用①装置制取氯气 B.用②装置除去 CO2 中的少量 SO2 气体 C.用③装置分离水和四氯化碳的混合物 D.用④装置收集氨气
下列有关元素及其化合物的说法正确的是 A.水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气 B.FeCl3 既能通过化合反应制得,也能通过金属与酸的置换反应制得 C.Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末 D.向 KClO3 溶液中滴加 AgNO3 溶液得到白色 AgCl 沉淀
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 C.明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性,可用于净水 D.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸
镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中,正确的是 A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 B.此合金能全部溶解于稀盐酸中 C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小
化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有几个 ①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞 ②进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 ③水和碘的四氯化碳溶液分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 ④进行蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 ⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火 ⑥进行 SO2 性质实验时要在通风橱内进行,多余的 SO2一律排到室外 ⑦做实验时可用手直接拿取金属钠 ⑧夜间发生厨房煤气泄漏,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,并打开所有门窗通风 ⑨不慎将浓 H2SO4 沾在皮肤上,立即用 NaOH 溶液冲洗 ⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转 移到容量瓶中 A.5 个 B.6个 C.7个 D.8个
下列说法中正确的是 A.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少酸雨的发生 B.SiO2 具有较高的熔点,可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热 C.节日燃放的烟花,是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩 D.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是 A.硅晶体具有半导体性能,可用于制取光导纤维 B.二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒 C.硅酸可以用于刻蚀玻璃 D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
自然界里常见金属元素存在最多的是 Al,其次是铁,铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜,含量最多的铝最迟冶炼出来,究其原因,合理的是 A.矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铝矿埋得深,难开发 B.铜矿颜色较深,易发现,铝矿颜色较浅,不易发现 C.铜矿较易还原,铝矿很难还原 D.以上说法是错误的
铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的 CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯: 已知Cu2+、 Fe3+和 Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH,见下表:
请回答下列问题: (1)常温下,计算Fe(OH)3的溶度积Ksp=________(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L 时则沉淀完全。) (2)加入氧化剂的目的______________________。 (3)最适合作氧化剂X的是__________。 A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4 (4)加入的物质 Y 是____________。 (5)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是____________________。
已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
(1)等物质的量浓度的 A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3、D.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________(填字母)。 (2)常温下, 0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释,下列表达式的数据变大的是______。 A.C(H+) B.C(H+)/C(CH3COOH) C.C(H+)·C(OH-) (3)25 ℃时,将 20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示:反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________; 反应结束后所得两溶液中,(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、 “<”或“=”) (4)25 ℃时,在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中,若测得 pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=__________mol·L-1(填精确值), c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_________。 (5)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因_____________________________。
氮元素可形成多种化合物,在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题: (1)已知拆开1molH-H 键,1molN-H键, 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为 ______________________。 (2)一定温度下,2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应:N2O4(g)2NO2(g),一段时间后达到平衡,测得数据如下:
①20 s内,v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。 ②升高温度时,气体颜色加深,则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。 ③该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。 ④相同温度下,若开始向该容器中充入0.80molNO2,则达到平衡后: c(NO2) ______ 0.30mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”) (3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受人们关注。现以 H2、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。 ①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _____________________________; ②在电解池中生成N2O5的电极反应式为 ____________________________
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A原子无中子,B的单质在空气中含量最多, C、D元素同主族且原子序数D 为C的二倍, E元素的价电子排布式为(n-1)dn+6ns1。回答下列问题: (1)元素B在周期表中的位置是_______;D元素基态原子的核外电子排布式为____________。 (2)E元素能形成E+的原因是_________________________________。 (3)A 元素与C元素形成两种常见的化合物,其原子个数比为1:1 和2:1,写出其原子个数比为1:1的化合物的电子式___________。
一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液,其中一个电极上加入甲醇(CH3OH),同时另一个电极通入空气: (1)此电池的负极反应式是__________; (2)正极电极反应式是___________; (3)电解液中的H+向___________极移动。
电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液电导率如图所示。下列说法不正确的是( ) A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B.在相同温度下,A、B、C 三点溶液中水电离的 c(H+):B<A=C C.D点溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+) D.A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+) = 0.05mol·L-1
下列叙述正确的是( ) A.95 ℃纯水的 pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B.pH=3的醋酸溶液,稀释至 10 倍后 pH=4 C.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH>7 D.pH 均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应,醋酸产生的H2多
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( ) A.溶液中OH-向电极a移动 B.O2在电极b上发生还原反应 C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为 4:5 D.电极 a 的反应式为 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是( ) A.装置①中阳极上析出红色固体 B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C.装置③中外电路电子由a极沿导线流向b极 D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
在一定温度下,将气体 X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
下列说法正确的是 ( ) A.反应前2 min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1 B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v(逆)>v(正) C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 D.其他条件不变,再充入 0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大
已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度显著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3 -(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示,下列说法正确的是( ) A.反应I2(aq)+I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0 B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C.在上述平衡体系中加入苯,平衡不移动 D.25℃时,在上述平衡体系中加入少量KI固体,平衡常数K小于680
在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.7倍,下列叙述正确的是( ) A.A的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动 C.D的物质的量变多 D.a>c+d
一定条件下,容积为 1L 的密闭容器中发生反应: SiF4(g)+2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)。下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是( ) A.v(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B.HF 的体积分数不再变化 C.容器内气体压强不再变化 D.容器内气体总质量不再变化
下列图示与对应叙述相符合的是( ) A.图 I:反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒温情况下,反应速率与压强的关系 B.图Ⅱ:反应 H2(g)+I2 (g) 2HI(g)达平衡后,升高温度时反应速率随时间变化 C.图Ⅲ:反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0,水蒸气含量随时间变化 D.图Ⅳ:反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡后,缩小容器体积各成分物质的量随时间变化
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 B.H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深 C.合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率 D.新制氯水久置后颜色变浅
常温下,pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度为Amol・L-1和Bmol・L-1,则A与B的关系是( ) A.A=10-4B B.A>B C.B=10-4A D.A=B
向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是( ) A.c(H+) B. c(Ca2+) C. c(CO32-) D. Ksp(CaCO3)
如图装置放置一段时间后,铁钉均被腐蚀。下列有关描述不正确的是( ) A.红墨水水柱两边的液面变为左低右高 B.I 和Ⅱ中负极反应式均为 Fe-2e-=Fe2+ C.I 中正极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH D.Ⅱ中 NH4Cl 溶液里有气泡产生
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