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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表： 弱酸化学式 HSCN CH...

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.3×10－1

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）等物质的量浓度的 A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3、D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________(填字母)。

（2）常温下， 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。

A．C(H＋)     B．C(H＋)/C(CH3COOH)     C．C(H＋)·C(OH－)

（3）25 ℃时，将 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________; 反应结束后所得两溶液中，(CH3COO-)________c(SCN-)(填“＞”、 “＜”或“＝”)

（4）25 ℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH＝6，则溶液中c(CH3COO-)－c(Na+)＝__________mol·L-1(填精确值)， c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝_________。

（5）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因_____________________________。

 

（1）cbda（2）B （3）同浓度的HSCN比醋酸酸性强，其溶液中氢离子浓度大，反应较快；<。 （4）9.9×10－7 ；17（5）CO32—+H2OHCO3—+OH— 【解析】 试题分析：根据弱酸的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-； （1）酸越弱，相应的酸根离子越易水解，等物质的量浓度的对应的强碱盐溶液碱性越强，则pH由大到小的顺序为cbda； （2）A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，电离程度增大，各个微粒浓度减小，故A错误；B．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c(H+)减小的程度小于c(CH3COOH)的减小程度，所以c(H+)/c(CH3COOH)增大，故B正确；C．Kw=c(H+)•c(OH-)只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故C错误；答案为B； （3）由Ka(CH3COOH)=1.8×10-5和Ka(HSCN)=0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度，浓度越大反应速率越快；又酸越弱，反应生成的相应的钠盐越易水解，即c(CH3COO-)＜c(SCN-)； （4）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L； ②根据缓冲公式pH=pKa-lg[c(CH3COO-)/c(CH3COOH)]，25℃时CH3COOH的 Ka=1.7×10-5，即c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=17； （5）因碳酸根离子的水解，Na2CO3溶液呈碱性，其水解反应离子方程式为CO32—+H2OHCO3—+OH—。 考点：考查弱电解质的电离平衡与盐类水解的应用  
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氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：

（1）已知拆开1molH－H 键，1molN－H键， 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为 ______________________。

（2）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间／s

20

40

60

80

100

C(NO2)/(mol/L)

0．12

0．20

0．26

0．30

0.30

①20 s内，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

③该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。

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A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B．在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水电离的 c(H+)：B＜A=C

C．D点溶液中：c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)

D．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+) = 0.05mol·L－1

 

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下列叙述正确的是(   )

A．95 ℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH＝4

C．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7

D．pH 均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多

 

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