Question

一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇(CH₃OH)，同时另一个电极通入空气：

（1）此电池的负极反应式是__________；

（2）正极电极反应式是___________；

（3）电解液中的H⁺向___________极移动。

Answer

（1）2CH3OH— 12e– + 2H2O = 12H+ + 2CO2↑。(2分)

（2）3O2 + 12e– + 12H+ = 6H2O。(2分)（3）正。(2分)

【解析】

试题分析：（1）甲烷燃料电池实质就是利用CH4燃料在氧气中反应来提供电能．CH4在负极发生氧化反应，电极反应为CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；

（2）正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，氧气在正极反应：2O2+8H++8e-═4H2O；

（3）原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，则H+向正极移动。

【考点定位】考查燃料电池，根据正负极上发生的反应、电子移动方向、离子移动方向等。

【名师点睛】以稀硫酸作为电解质，甲烷为燃料，电池中负极上甲烷失电子和水反应生成二氧化碳、氢离子，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，在得失电子相等的条件下正负极电极反应式相加即得电池反应式；原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，电子从负极沿导线流向正极；据此分析即可解题。