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锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是
A．充电时，锂离子向阴极移动 B．充电时阴极电极反应式为Li＋＋e－===Li C．放电时正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液
①神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅 ②碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物 ③H2S、SO2、NH3三种气体都不能用浓硫酸干燥 ④SO2中混有的少量HCl气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去 ⑤检验FeCl2溶液中的Fe2+，先加入氯水再滴加少量KSCN溶液，观察现象 ⑥配制500mL0.1 mol·L－1溶液，定容时仰视，则所配置的溶液浓度偏高。 ⑦向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成白色沉淀，不能证明氯元素的非金属性强于硅元素 ⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti A. ①④⑦⑧ B. ①③④⑧ C. ②③⑤⑥ D. ②⑤⑥⑦
某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
A. 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C. 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D. 丁装置：先从①口进气集满CO2，再从②口进气，可收集NO
某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、AlO2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A．K+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+
下列关于有机物的说法正确的是 A．油脂的氢化、乙醇生成乙醛均属于加成反应 B．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃 C．蚕丝和人造纤维均为高分子化合物，用灼烧的方法可 D．石油为烃的混合物，可通过分馏、裂化、裂解等物理变化进行加工综合利用
下列物质转化在给定条件下能实现的是 A．FeS2 B．NaCl(aq) C．Fe D．Fe2O3
下列有关氨或铵盐的说法不正确的是 A．NH3属于弱电解质 B．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+)=c(Cl－) D．常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，
甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系。下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为Na，则戊可能是H2O B．若甲为C2H4，则戊可能是O2 C．若甲为NO，则戊可能是H2O D．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2NA B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NA C．25℃ 时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子 D．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
有a、b、c、d四种元素，均为原子序数依次增大的前20号元素。a存在a+和a－两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2－和d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是 A. b、c与a形成化合物的稳定性一定为c＞b B. a和d形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料 C. c、a和b可形成的化合物为离子化合物 D. a 、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性
生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述错误的是： A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应 D．东晋《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁……”青蒿素的提取过程为化学变化
下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是
利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品(如下图所示)的相关说法不正确的是
A．反应CO2(g)+C(s)＝2CO(g)的△H＞0，△S＞0 B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染 C．CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同 D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
下列有关化学用语表示正确的是 A．羟基的电子式： B．淀粉和纤维素的最简式：CH2O C．CH4分子的球棍模型： D．核内有8个中子的碳原子：
辣椒中含辣椒素，局部应用可助减轻疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：
已知： ①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰，峰面积比分别为9：1和3：1； ②化合物J的分子式为C15H22O4； ③ 回答下列问题： （1）G中含有的官能团有 、 。 （2）由C生成D的反应类型为 ，D的化学名称为 。 （3）①的化学方程式为 。 （4）J的结构简式为 。 （5）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)。
三聚氰胺俗称“蛋白精”，工业上通过下列流程合成三聚氰胺。请回答下列问题： （1）基态Ca原子的电子排布式：___________________；CaC2的电子式________________。 （2）尿素分子中所含除氢以外元素第一电离能由小到大的顺序为________________。 （3）CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN22－的空间构型为________。 （4）三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为________，分子中处于同一平面的氮原子有_____个。 （5）动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 （6）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______________，已知CaO晶体的密度为ρ，用NA表示阿伏伽德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离__________（用含ρ、NA代数式表示）。
我国铜矿资源分布广泛，已探明储量居世界第三位。铜元素常见价态为+1，+2。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1价铜在酸性条件下易发生反应：2Cu+= Cu2++Cu。 （1）CuCl通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。某实验兴趣小组模拟制备CuCl。 方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能发生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 。 A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇 方法二：将Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的浓盐酸混匀，倾出清液，过滤出沉淀，沉淀用无水乙醇多次洗涤，得白色粉末状固体。 ①沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有 ； ②洗涤CuCl沉淀的操作为 。 （2）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，研究制备纳米氧化亚铜的方法成为当前的研究热点之一。 方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。写出上述制备过程中的化学反应方程式 ； 方法二：以铜作阳极，石墨作阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液。 已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为Cu2O。 ①写出阳极的电极反应式 ； ②电解后溶液中c(OH－)会 （填“变大”、“变小”或“不变”）； ③若电解电路中通过0.2 mol电子，理论上生成Cu2O的质量为 g。
三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为___________________________。 （2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。 ①若用20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应，生成的盐为___________________（填“正盐”或“酸式盐”）。 ②H3PO3中，P元素的化合价为_______________________。H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_________________________。 ③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是______________________________________。 ④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29） （3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下： Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。 Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。 Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。 Ⅳ．加入指示剂，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。 已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12 ①滴定选用的指示剂是__________（选填字母）。 a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙 ②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) 回答下列问题： （1）反应Ⅱ的△H2= ，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2= （用K1、K3表示）。 （2）反应Ⅲ自发进行条件是 （填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。 （3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。
①T 500℃(填“高于”或“低于”)。 ②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡： a．用H2表示该反应的速率为 ； b．该温度下，反应I的平衡常数K= 。 （4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 （选填编号）。 A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出甲醇 D．增加CO2的浓度 ②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。
已知常温时CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是 A．水的电离程度始终增大 B．c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小 C．当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的离子浓度：c(NH4+)=c(CH3COO－)﹥c(H+)= c(OH－) D．当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的pH=7，由水电离出的c(H+)=1×10－7
乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是
A．该装置能量转化形式是电能转化为化学能 B．负极反应式为：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+ C．每有0.1 mol O2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.4 mol D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
下列实验操作能达到目的的是
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z＞R＞Y B. 气态氢化物稳定性：HmW＞HnR C. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显中性 D. X2W6分子中各原子均满足8电子结构
下列关于有机化合物的说法错误的是 A．2，2-甲基丙烷也称新戊烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．分子式为C5H11Cl的有机物共有8种（不含立体异构） D．所有的糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－ B．能与铝反应放出氢气的溶液中：K＋、SO42－、NO3－、NH4+ C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物 C．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素 D．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
[化学—选修5：有机化学基础]对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（图中B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：
已知： （1）写出A分子中官能团名称：_________；C1的结构简式为：___________________。 （2）写出由D生成扑热息痛的化学方程式：_______________________。 （3）学出反应③和④的反应类型：③______________，④__________。 （4）工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C1、C2，其目的是：___________。 （5）扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种:（1）是对位二取代苯；（II）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（III）两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是
[化学——选修3：物质结构与性质]磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题： （1）基态P原子的核外电子排布式为 ________，有________个未成对电子。 （2）磷的一种同素异形体——白磷（P4）的立体构型为________，其键角为__________，推测其在CS2中的溶解度________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。 （3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH3）和氨（NH3）的键角分别为93.6º和107º，试分析PH3的键角小于NH3的原因 ______________________________。
（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为______，其中心原子杂化轨道类型为__________，B为________。 （5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点 __________（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。 已知其B—P键长均为x cm，则其密度为 ________g﹒cm—3（列出计算式即可）。
雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断试样的pH= 。 （2）汽车尾气中NOx和CO的生成： ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均分子量不再变化 C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D.氧气的百分含量不再变化 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现______________（填“能”或“不能”） （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1 C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。 ②洗涤含SO2的烟气。 （4）汽车尾气净化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)
（5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：
（1）写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________； （2）计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=__________________；若T1＜T2，则该反应的△H_0(填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为____________；
以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。 （2）图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 （3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。 （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
①集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）。 ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 (填化学式)。 ③KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为 。
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