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下列叙述中正确的是（ ） A. 化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 B. 需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应 C. 释放能量的反应在常温下一定很容易发生 D. 是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
在一体积可变的容器中，当反应2HI(g) A. 恒容下充入HI(g) B. 恒容下充入H2(g) C. 恒容下充入I2(g) D. 减小容器体积
通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。根据键能数据估算下列反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g) 的反应热△H为( )
A. -1940 kJ•mol-1 B. 1940 kJ•mol-1 C. -485 kJ•mol-1 D. 485 kJ•mol-1
为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是( ) ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间 A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部
在平衡体系2NO+O2 A. 只存在于O2中 B. 只存在于NO2中 C. 只存在于O2和NO2中 D. 存在于NO、O2、NO2
在一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ） A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0 B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为0 C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是（ ） A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（ ） A. 氢氟酸、食盐水 B. 氨水、碘酒 C. 石灰水、硝酸 D. 稀硫酸、食醋
下列有关说法正确的是（ ） A. 吸热反应一定不可以自发进行 B. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 C. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57KJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D. N2(g)+3H2(g)
在压强为0.1 MPa、10L恒容的密闭容器中, 将2 mol CO与 5 mol H2的混合气体在催化剂作用下能生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) （1）①该反应的熵变ΔS__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②若温度T1 ＞T2，则平衡常数K(T1)___________K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”） ③下列措施既可加快反应速率又可增加甲醇产率的是__________； A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入2 mol CO和5 mol H2 ④下列可说明反应已达到化学平衡状态的是________； A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．CO与H2浓度比不再变化 （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，CO的转化率为75%，则： ①平衡时体系总的物质的量为________mol； ②反应的平衡常数K=______________； ③反应在0-5min区间的平均反应速率v(H2)=____________。
（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a____b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a____b。 （2）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。 ②95℃时水的离子积KW＝___________________。 ③25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。 ④95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_____________。
盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂． Ⅰ．测定中和热． 写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________________________ （中和热数值为57.3kJ/mol）： （2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序号）． A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 B．量取盐酸的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D．实验装置保温、隔热效果差 Ⅱ．酸碱中和滴定． 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示 （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_________________。
（2）乙学生做了三组平行
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。 （3）下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 滴定终点的判断__________________________
设反应①Fe(s)＋CO2(g)
从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应。 （2）现有反应③H2(g)＋CO2(g) Ⅰ.根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3＝________。根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3＝____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。 Ⅱ.要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。 A．缩小容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量 E．升高温度
根据所学内容填空： Ⅰ.化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空： （1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体． ①使密闭容器体积增大，A的转化率_______；（填增大、减小、不变） ②如果升高温度，平衡混合物的颜色______；（填加深、变浅、不变） （2）若A、C为气体，B为固体； ①加压，则A的体积分数________；（填增大、减小、不变） ②增加B的量，A的转化率_______．（填增大、减小、不变） Ⅱ.（1）H2S溶于水的电离方程式为________________________。向H2S溶液中加入NaOH固体时，c（H＋）_________，c（S2－）__________。(填增大、减小或不变) (2) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。 A.铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠 （3）23g C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出683.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________________。
下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 图1表示可逆反应“2X(g) B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) C. 图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 D. 图4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线
常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是( )
A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c C. a点的KW值比b点的KW值大 D. a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g） A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g）
A. 该反应△H＞0 B. SO2转化率：a＞b＞c C. 化学反应速率：c＞b＞a D. 平衡常数K：b＞c＞a
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） A. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；则ΔH2＞ΔH1 C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D. 放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的
反应A（g）+2B（g）==C（g）的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是 ( )
A. 正反应活化能大于逆反应活化能 B. 曲线b表示使用催化剂后的能量变化 C. 由图可知该反应的焓变△H=+91kJ/mol D. 反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O B. 对2H2O2 C. 反应CO＋NO2 D. 合成氨反应：N2＋3H2
一定条件下反应2AB(g) A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 使甲基橙呈红色的溶液中：K+、Ba2+、OH-、AlO2- B. 由水电离出C(H+)=1×10-14溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C. C(H+)/C(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D. C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中： K+、CO32-、SO42-、SCN-
t ℃时，水的离子积为KW，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A. 混合液中c(H＋)＝ B. 混合液的pH＝7 C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)
甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是( ) A. 常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1 B. 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C. 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 D. 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢
对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ） A. 增加某反应物的质量 B. 使用催化剂 C. 降低反应体系的压强 D. 升高温度
对于溶液中的反应：MnO A. 加水 B. 增加同浓度FeSO4的用量 C. 向溶液中滴加稀硫酸 D. 加入少量KMnO4晶体
某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是( ) A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5 C. 用托盘天平称取8.75 g食盐 D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL
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