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一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是 （ ） A. 在熔融电解质中,O2-由负极移向正极 B. 电池的总反应是:2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O C. 通入空气的一极是正极,电极反应为:O2 + 4e- 2H2O= 4OH- D. 通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 + 26e- + 13O2- = 4CO2 + 5H2O
少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( ) ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑦⑧ C. ③⑦⑧ D. ③⑥⑦⑧
我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（ ）
A. 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸 B. 该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100% C. 该反应属于取代反应 D. 反应物和生成物中均含有极性键和非极性键
室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) B. Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) C. Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO D. Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O
分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1 B. Ag(s)＋ C. H2O2(l)=== D. HgO(s)===Hg(l)＋
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ） A. 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B. 由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物 C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键 D. 离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
下列判断不正确的是（ ） A. 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) B. 实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+） C. 实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L D. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有几组（ ）
A. 1组 B. 2组 C. 3组 D. 4组
常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（ ） A. 混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－) B. 混合前的醋酸约1%发生电离 C. 氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 D. 混合后的溶液呈中性
如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构 B. 乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C. 丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应111] D. 丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32- B. 水电离的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+ C. c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+ D. 无色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-
向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是（ ） A. 整个过程共发生2个氧化还原反应 B. 在该溶液中滴少量品红，品红褪色 C. 所有离子的浓度都发生了变化 D. 反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂
如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是( )
A. 只采用升温的方式，可由a点变成d点 B. T<25 C. b点和c点pH均为6，溶液呈酸性 D. 两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw
下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（ ） A. 根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小 B. 根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小 C. 比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱 D. 根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱
认真观察下列装罝,回答下列问题：
（1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为__________________________；电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________ 。 A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动 b．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动 C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动 D．盐桥中的K+、 Cl-几乎都不移动 （2）装置A中总反应的离子方程式为________________________。 （3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为___________，极板N的材料为___________；若装置E的目的是电解精炼铜，则极板___________（填“M”或“N”）的材料为粗铜板（含少量锌、金和银），该电极发生的电极反应式为___________。 （4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为_______L（标准状况下）。
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题： （1）甲烷—氧气燃料电池是一种清洁能源，该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。其电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。电池在放电过程中溶液的PH将___________（填“降低”、“升高”或“不变”）。 （2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。 已知：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H=+206.2kJ·mol-1 CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)；△H=+247.4kJ·mol-1 写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为________________。
如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：
（1）图中a、b物质分别是：a_____________；b____________（填“名称”），c离子是___________（填“符号”）。 （2）若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为________________。 （3）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式__________________。
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。 （1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)
①该反应的化学平衡常数表达式为________________________。 ②该反应为反应___________（填“吸热”或“放热”）。 ③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度 为___________℃。 （2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，一定温度下在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) ①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________。 A．体系压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．CO与H2的浓度之比为1∶2 D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1molCH3OH ②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是___________；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K等于___________。
某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为_______________。 （2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为_____________。 （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：①压强是开始时的_______倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为_________反应（填“放热”或“吸热”）。
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O A. 放电时，Zn作负极，发生还原反应 B. 放电时，K2FeO4附近溶液pH减小 C. 充电时，锌极附近溶液pH减小 D. 充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O
铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解质是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间。已知蓄电池放电时发生的反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列结论不正确的是（ ） A. 电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出 B. 电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O＋O2↑ C. 蓄电池电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 D. 蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O
21世纪是钛的世纪。在800 ℃～1 000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. a为电源的正极 B. 石墨电极上发生还原反应 C. 阴极发生的反应为：TiO2＋4e-=Ti+2O2- D. 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
A. 点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3∶2 B. 点 c处反应达到平衡 C. 点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D. 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比右图中d点的值大
如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( )
A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H2 B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变 D. 在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3mol H2,反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2，反应后放出的热量为Q2kJ，则184 ＞ Q2＞ 2Q1
在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g) A. A和B的转化率均是20% B. x=4 C. 平衡时A的物质的量为2.8mol D. 平衡时气体压强比原来减小
2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是（ ） A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B. 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 C. 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-= Fe3+，继而形成铁锈 D. 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列叙述不正确的是（ ）
A. 反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应 B. 若将该反应设计成原电池，锌为负极 C. 化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关 D. 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g) ①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度 A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④
某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是（ ）
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，溶液中的SO42-向铁电极移动，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b分别连接直流电源正、负极时，溶液中的Cu2＋向铜电极移动
由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )
A. 若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐 B. 若X是Na2CO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应 C. 若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种 D. 若A是单质，B和D的反应是生成 C ，则E一定能还原Fe2O3
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