请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，平衡常数K与温度t℃的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①该反应的化学平衡常数表达式为________________________。
②该反应为反应___________（填“吸热”或“放热”）。
③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度
为___________℃。
（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，一定温度下在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-116kJ·mol-1
①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________。
A．体系压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．CO与H2的浓度之比为1∶2
D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1molCH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是___________；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K等于___________。
某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为_______________。
（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为_____________。
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：①压强是开始时的_______倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为_________反应（填“放热”或“吸热”）。
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O
3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH 。关于该电池的说法正确的是( )
A. 放电时，Zn作负极，发生还原反应
B. 放电时，K2FeO4附近溶液pH减小
C. 充电时，锌极附近溶液pH减小
D. 充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O
铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解质是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间。已知蓄电池放电时发生的反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列结论不正确的是（ ）
A. 电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出
B. 电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O＋O2↑
C. 蓄电池电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
D. 蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O
21世纪是钛的世纪。在800 ℃～1 000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. a为电源的正极
B. 石墨电极上发生还原反应
C. 阴极发生的反应为：TiO2＋4e-=Ti+2O2-
D. 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3∶2
B. 点 c处反应达到平衡
C. 点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D. 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比右图中d点的值大
