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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电...

高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:

 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH 。关于该电池的说法正确的是(     )

A. 放电时,Zn作负极,发生还原反应

B. 放电时,K2FeO4附近溶液pH减小

C. 充电时,锌极附近溶液pH减小

D. 充电时,阳极电极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O

 

D 【解析】 A.放电时,锌失电子发生氧化反应作负极,故A错误;B.放电时,高铁酸钾得电子作正极,电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,pH增大,故B错误;C.充电时,锌极作阴极,电极反应式为:Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-,溶液pH增大,故C错误;D.氢氧化铁失电子发生氧化反应生成高铁酸根离子,电极反应式为:Fe(OH)3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O,故D正确;故选D。 点睛:本题考查化学电源新型电池,根据元素化合价变化来确定发生的反应,再结合溶液中电解质溶液浓度变化来分析解答,会根据反应物和生成物及得失电子书写电极反应式,为学习难点。根据电池反应式知,放电时,锌失电子而作负极,电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,高铁酸钾得电子而作正极,电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,充电时,阳极上氢氧化铁失电子发生氧化反应,各电极反应式是放电时电极反应式的逆反应。  
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A. 电解后,c(Na2SO4)不变,且溶液中有晶体析出

B. 电解池的阳极反应式为:4OH--4e-=2H2OO2

C. 蓄电池电池放电时,每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4

D. 蓄电池中每生成2molH2O,电解池中就消耗1molH2O

 

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21世纪是钛的世纪。在800 1 000 时电解TiO2可制得钛,装置如图所示。下列叙述正确的是(    )

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D. 每生成0.1 mol钛,转移电子0.2 mol

 

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A. an(H2)和点bn(NH3)比值为3∶2

B. c处反应达到平衡

C. d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) n(N2)不一样

D. 其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比右图中d点的值大

 

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如图是298KN2H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是(  )

A. 该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3△H=-92 kJ·mol-1

B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂,该化学反应的活化能和反应热都改变

D. 在温度体积一定的条件下,通入1molN23mol H2,反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2 mol N26 mol H2,反应后放出的热量为Q2kJ,则184 Q22Q1

 

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在一定条件下发生反应:2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密闭容器中,把4molA2molB混合,2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率VD=0.2mol/L•min),下列说法正确的是(  )

A. AB的转化率均是20%    B. x=4

C. 平衡时A的物质的量为2.8mol    D. 平衡时气体压强比原来减小

 

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