金属钠分别与下列物质反应时，既有沉淀又有气体生成的是：(    )

A. 氯化钡溶液    B. 硫酸钾溶液    C. 氯化铁溶液    D. 硝酸铵溶液

1体积的CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后所得气体的体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中所占体积分数为：(    )

A. 25％    B. 40％    C. 50％    D. 75％

金属钠长期置于空气中，最后变为：  (    )

A. Na2O    B. Na2O2    C. NaOH    D. Na2CO3

由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是(    )

A. 锌    B. 铁    C. 铝    D. 镁

加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。(    )

A. 58％    B. 42％    C. 36％    D. 64％

用MnO2和浓盐酸反应制取氯气时，当有4mole－转移时，生成的氯气在标况下的体积为：(    )

A. 22.4L    B. 11.2L    C. 44.8L    D. 89.6L

在反应Cl2+2NaOH =NaCl +NaClO+H2O的变化中，当产生58.5gNaCl时，转移电子总数是：(    )

A. 1.204×1024个    B. 6.02×1023个    C. 4.816×1023个    D. 2.408×1023个

下列物质能使品红溶液褪色的是(    )

①干燥的Cl2    ②Na2O2  ③O3   ④活性炭   ⑤SO2

A. 除①外其他都可以    B. 只有①②③

C. 只有①④⑤    D. 全部都可以

下列反应中，SO2作为氧化剂而发生反应的是(    )

A. 2SO2+O2 = 2SO3    B. SO2 + H2O = H2SO3

C. SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O    D. SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

向25mL 18.4mo1·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是(    )

A. 小于0.23 mol    B. 等于0.23 mol

C. 0.23mol～0.46mol之间    D. 等于0.46mol

在Na2O2与CO2的反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比是        （     ）

A. 1：1    B. 1：2    C. 2：1    D. 8：53

4.6g金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其产物是 （     ）

A. 只有Na2O    B. 只有Na2O2    C. Na2O2和Na2O    D. 无法确定

把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（     ）

A. 70%    B. 30%    C. 52.4%    D. 22.2%

向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中（横坐标表示NaOH溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量）, 能正确表示上述反应的是 　 （      ）

A. A    B. B    C. C    D. D

100ml某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L， H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为(     )

A. 0.3 mol/L    B. 0.15 mol/L

C. 0.25 mol/L    D. 无法计算

将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是  （     ）

A. Cu、Fe3+    B. Fe2+、Fe3+    C. Cu、Cu2+、Fe    D. Cu、Fe2+、Fe

证明某溶液含有Fe2+的实验方法是 （ 　 　）

A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀

D. 只需滴加KSCN溶液

下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 （     ）

A. Al(OH)3 → Al2O3    B. SiO2 → H2SiO3

C. Al → AlO2-    D. Si→  Na2SiO3

下列各组中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存同一溶液中的是：(    )

A. Fe2+、SO42-、Fe3+ 、Cl-    B. S2-、Cu2+、Na+、Cl-

C. H+、SO42-、Cu2+、OH-    D. Fe2+、H+、Mg2+、NO3-

下列离子方程式正确是(    )

A. 碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应：HCO3- +OH- +Ca2+ =CaCO3↓+H2O

B. 过氧化钠与水的反应:2 O22－ + 2H2O  = 4 OH- + O2↑

C. 碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O

D. 铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

将蔗糖用少量水湿润，然后在不断搅拌下加入浓硫酸，可看到蔗糖颜色变黑，体积逐渐膨胀，最后变成多孔的疏松固体，且产生刺激性气味的气体，上述过程中(    )

A. 体现浓硫酸的吸水性    B. 体现了浓硫酸的脱水性

C. 体现了浓硫酸的吸水性和脱水性    D. 体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性

常温下能用铁罐或铝罐贮存的是(    )

A. 浓H2SO4    B. 浓HCl    C. 稀H2SO4    D. 稀HNO3

造成大气污染的SO2主要来源于 (    )

A. 火山喷发    B. 自然界中游离态硫缓慢氧化

C. 煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气    D. 汽车尾气

绿矾（FeSO4 • 7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH为5.5：

回答下列问题：

（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是：

①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；

②____________________________；

③____________________________。

（2）操作IV的顺序依次为：_______________、_______________、过滤、洗涤。

（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___________________。

（4）测定绿矾产品中Fe2+ 含量的方法是：a．称取8.680g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为30.00 mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）

①计算上述样品中FeSO4 • 7H2O的质量分数为_________________（结果保留4位有效数字，FeSO4 • 7H2O的摩尔质量为  278g/mol）

②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的杂质、___________________

下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

(l)L的化学式为：__________________

(2)用电子式表示F的形成过程__________________________________

(3)写出E+F+L=J+I+H反应的离子方程式：________________________

(4)H和G之间反应的化学方程式为：_______________________________，每生成2.4克的D转移______ mol电子。

I．计算以下数值（均为25℃时）

（1）某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液的 pH=_________

（2）将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为______________

（3）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低为__________（已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4）

II．（1）盐碱地因含较多的，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式_______________________________

（2）是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将与混合并加热，可得到无水，得到无水的化学方程式为______________________________

下表为常见几种弱酸的电离常数，

I．结合上表回答下列问题(均为常温下的数据):

(1)在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为______________________（用序号回答）

(2)向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为_________________

II.过氧化氢（H2 O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．

（1）H2O2含有的共价键类型为_____________________

（2）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2，该反应的化学方程式为__________________

（3）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程___________________

氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

（1）已知25℃时：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g)     ΔH = +183 kJ/mol

2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l)     ΔH = －571.6 kJ/mol

4NH3(g) ＋ 5O2(g) === 4NO(g) ＋6H2O(l)    ΔH = －1164.4 kJ/mol

则 N2(g) ＋ 3H2(g)   2NH3(g)    ΔH = ___________ kJ/mol

（2）在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2    

B．3v（N2）正＝v（H2）逆       

C．容器内压强保持不变

D．生成1mol N2的同时消耗2molNH3

（3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

① 按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=_________________（只需代入数据，不用计算结果）

② 按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）

（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，写出电极a的电极反应式：________________________

利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（   ）

A. 若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

下列实验操作、现象和结论均正确的是（  ）

A. A    B. B    C. C    D. D