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NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA B．0. C．反应3H2(g)＋N2(g) D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA
邻甲基苯甲酸有多种同分异构体,其中属于酯类且分子结构中有—CH3和苯环的同分异构体有 A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种
已知反应：HCl + NH3 = NH4Cl（固体）如下图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是（ ）
A．反应后瓶内压强是反应前的1/10 B．装置中氢元素的总质量为0.42 g C．生成物的分子数目为0.1 NA D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开
下列说法正确的是( ) A．2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子 B．金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ C．1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个 D．为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量
下列说法不正确的是
A．乙烯与水反应制乙醇、乙醇与氧气反应制乙醛都属于加成反应 B．右图为阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4 C．CH≡CH通过加聚反应可以得到结构片段为“…－CH＝CH－CH＝CH－…”的高分子化合物 D．往蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液都能产生沉淀，其原理不相同
一定条件下反应：R2O7n-+3S2-+14H+=2R3++3S+7H2O。则R2O7n-中R的化合价是 A．+2
下列实验方案不合理的是（ ） A．除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气 B．检验蔗糖是否水【解析】 C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热 D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯
下列叙述正确的是 （ ） A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOH D．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀
已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是（ ） A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构 B．1 mol H2的能量比2 mol H的能量低 C．1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量 D．氢原子不如氢分子活泼
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是
A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp C．b点将有沉淀生成， D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
下列反应中属于取代反应的是 A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应 D. 在苯中滴入溴水，溴水层变无色
以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是( ) A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法 B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液 C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物 D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液
实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ） A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔 C．1
下列关于合金的说法正确的是 ①合金至少含两种金属 ②合金中元素以化合物形式存在 ③合金的熔点比组成成分低 ④合金一定是混合物 ⑤铁锈是一种铁合金 A．①② B．②③⑤ C．③④ D．③
下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞ c(OH—) B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小
下图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图。下列说法正确的是
A. 拆开2molH2 （g）和1 molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量 B. 由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量 C. 2 molH2 （g）和1 molO2 （g）反应生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量 D. 2 molH2 （g）和1 molO2（g）反应生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量
将5mol·L-1 盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是 A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间 A．FeC13 B．Na2CO3 C．KNO3
根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（
A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量 B．436kJ/mol是指断开1molH 2 中的H-H键需要放出436kJ的能量 C．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量 D．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量
8月12日天津港发生爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是 A．液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存 B．金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里 C．硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存 D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存
①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度 ②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌 ③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 ④给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一 ⑤点燃添满酒精的酒精灯 ⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人 A. ⑤⑥ B. ①②③ C. ①②③④⑥ D. 全部
实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是 A．加水稀释 B．加少量NaOH溶液 C．降低温度 D．锌片改为锌粒
某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是( ) A. XH4 B. H2X C. XH3 D. HX
某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A．不能发生银镜发应 B．1mol 该物质最多可与2molBr2反应 C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应 D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应
周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为nsn－1npn＋1，C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1。
(1)A基态原子的电子排布式为__________________。 (2)一氧化碳(与N2互为等电子体)分子中σ键与π键数目之比为________。 (3)C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示，C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有________个；甲的化学式为________(用M、N表示)。 (4)金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为____________。 (5)C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为__________________。 (6)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式：____________________________________。
化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法中正确的是( )
A．A中氧元素非金属性最强，故只有氧元素显负价 B．由A中的四种元素组成的化合物可能是离子化合物 C．A分子中存在两类共价键 D．A分子中氮原子没有孤电子对而氧原子有
迷迭香酸(F)的结构简式为 它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A为原料合成F的路线如图所示(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：
根据题意回答下列问题： (1)A的结构简式为__________________；反应②的反应类型是__________________。 (2)反应③的试剂为__________________。 (3)1 mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2________mol、NaOH________mol。 (4)E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是__________________。 (5)与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有________种。 ①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种； ②1 mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1 mol和4 mol。
下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D．除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入饱和Na2CO3溶液再分液
已知浓硫酸和乙醇的混合液加热后可以产生乙烯。为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学在甲同学的实验中，发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去还原性杂质，再与溴水反应。 (1)甲同学实验中溴水褪色的主要化学方程式为__________________________。 (2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，理由是 ________。 a．使溴水褪色的反应未必是加成反应 b．使溴水褪色的反应就是加成反应 c．使溴 d．使溴水褪色的物质就是乙烯 (3)乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体，可以用________(填试剂名称)来验证，这种气体与溴水反应的化学方程式是______________________________。
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