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下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序...

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞ c(OH—)

B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

 

A 【解析】 试题分析：A．铵根离子水解，使溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知c（Cl-）＞c（NH4+），一般情况下盐的水解程度都比较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子、醋酸根离子和醋酸的浓度都减小，由于水的离子积不变，溶液中氢氧根离子浓度会增大，故B错误；C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸为弱酸，则醋酸的浓度大于盐酸，所以醋酸消耗NaOH的物质的量大于盐酸，故C错误；D．常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步，则H2S的酸性较强，所以同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S的水解程度较大，其溶液的pH较大，故D错误；故选A。 【考点定位】考查离子浓度大小的比较 【名师点晴】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较等知识，明确影响盐的水解原理、弱电解质的电离平衡为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力。在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。  
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下图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图。下列说法正确的是

A. 拆开2molH2 （g）和1 molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量

B. 由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量

C. 2 molH2 （g）和1 molO2 （g）反应生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量

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将5mol·L-1 盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是

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A．FeC13        B．Na2CO3        C．KNO3           D．FeSO4

 

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根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（    ）

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B．436kJ/mol是指断开1molH 2 中的H-H键需要放出436kJ的能量

C．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量

D．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量

 

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8月12日天津港发生爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是

A．液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存

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C．硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存

D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

 

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