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在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( ) A. Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大 B. O、 F、 N 的电负性逐渐增大 C. S2﹣、 Cl﹣、 K+的半径逐渐增大 D. 热稳定性： HF>H2O>NH3
由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．由 X→Z 反应的 ΔH<0 B．由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2 C．增大压强有利于提高 Y 的产率 D．升高温度有利于提高 Z 的产率
下列说法不正确的是( ) A．化学反应中一定伴随能量变化 B．甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能 C．物质所含化学键键能越大，其越稳定 D．大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因
现有反应：CO(g)+ H2O(g) （1）达平衡时，CO转化率为多少？ （2）H2的体积分数为多少？ （3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？
已知A(g)+B(g)
回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)； （2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ； （3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时问改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等 （4）1200℃时反应C(g)+D(g)
化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。 （1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 的断裂和形成。 （2）已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H= 。 （3）已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－726.5kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。 （4）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。 ①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为 ； ②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、 。
（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有 种；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有 个 （2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数均为 ；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。
（1）①在元素周期表中，元素X位于 区，元素Y在周期表中的位置是 。 ②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是 （填元素名称）。 ③X+的核外电子排布式为 。 ④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 （填化学式）。 （2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为 ；该化合物的化学式为 。 （3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是 。 ②稳定性：H2Z H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 。
（1）请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上： A共价键 B离子键 C金属键 D分子间作用力 氢氧化钠熔化 ；②干冰升华 ； ③二氧化硅熔化 ；④钠熔化 。 （2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。
①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于 晶体； ②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是 。
在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式M（g）+3N（g） B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小 D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动
下列关于平衡常数K的说法中，正确的是 A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g) A．减小C或D的浓度 B．再加入一定量D C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s) ΔH=-350kJ/mol， （2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s) ΔH=-25kJ/mol， 则Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于 A．-375 kJ/mol B．-325 kJ/mol C．+375 kJ/mol D．+325 kJ/mol
在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是 ①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂 A．①③ B．①⑤ C．②⑤ D．②④
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同 B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA C．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元 D．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是 A．CO32－和NO3－ B．O3和SO2 C．CO2和NO2－ D．SCN－和N3－
X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A. X的原子半径大于Y的原子半径 B. X的电负性大于Y的电负性 C. X的氧化性小于Y的氧化性 D. X的第一电离能小于Y的第一电离能
用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A．H2O与BeCl2为V形 B．CS2与SO2为直线形 C．BF3与PCl3为三角锥形 D．SO3与CO
SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是 A．SiCl4晶体是分子晶体 B．常温常压下SiCl4是气体 C．SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子 D．SiCl4熔点高于CCl4
热化学方程式C(s)＋H2O(g) A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ
下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl
某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为 A. 第二周期ⅡA族 B. 第二周期ⅢA族 C. 第二周期ⅠA族 D. 第二周期ⅣA族
下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．熔融状态能导电 C．水溶液能导电 D．具有较高的熔点
下列有关物质性质的比较，不正确的是 A. 金属性：Li＞Na＞K＞Rb B. 酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI C. 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ D. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
在多电子原子中，决定轨道能量的是 A. 电子层 B. 电子层和能级 C. 电子层、能级和原子轨道空间分布 D. 原子轨道空间分布和电子自旋方向
（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃烧热486为kJ·mol-1 （ 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H b =－566.0 kJ·mol-1） 试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO和H2O（l）的热化学方程式： 。 （2）常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol/L，则该溶液的pH为 _______。 （3）常温下，向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全时，溶液pH＝11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________，NaHSO4溶液的物质的量浓度为 。 （4）常温下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示） 。计算常温下氨水的电离平衡常数为 。
碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。 (1)在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。 (2)将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。 ①H2O2氧化SO2的化学方程式：___________ ______。 ②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_ 。 ③用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_________，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色_________，即可停止滴定。 ④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为________________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL，则该钢样中硫的质量分数为______________________(用 x、c、z表示)。 ⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。 a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b.加入1 mL酸碱指示剂 c.滴定终点时，尖嘴出现气泡 d.滴定终点俯视滴定管的刻度
将气体 a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。
⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是_______(填序号)。 ⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________。去掉装置E，测得碳的质量分数 (填 “偏小”、“无影响”或“偏大”) ⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由_____________________。
今年入冬以来，简阳的雾霾较为严重，NO是引起原因之一。综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。 (1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。 ①已知 2NO(g)+2CO(g) ②上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在 t1时可达到平衡(图中 ω、M、v 正分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量和正反应速率)，则下列示意图中符合题意的是___________(填选项序号)。
(2)在25℃、101kPa下，将2 mol NO、2.4 mol CO通入固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
①NO的转化率为 ，0～15min 内，v(NO) = 。 ②20min 时若改变反应条件，导致CO浓度下降，则改变的条件可能是 (填选项序号)。 a.升高温度 b.增加CO的量 c.降低温度 d.扩大容器体积
A、B、D、E、Ｚ、G、M七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。元素周期表中原子半径最小的是A，B原子最外层有两个未成对电子，化合物DE2为红棕色气体，Ｚ的单质易与水反应且只作氧化剂，G是前四周期中第一电离能最小的元素，M是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。 请回答下列问题： （1）元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。 （2）基态G原子的价电子排布式是 ，M在元素周期表中的位置是 。 （3）元素D和Ｚ组成分子ＮＺ３空间构型为________；该分子为 分子（填极性或非极性），其中Ｄ原子的杂化方式为________。 （4）D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的 （5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。 ①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为____________； ②E的氢化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ； ③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ 键的数目为___________。
在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)
下列说法正确的是 ( ) A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min) B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0 C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为50% D．实验④中，达到平衡时，b<0.05
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