写出下列反应的化学方程式：

（1）红热的木炭和浓硝酸______________

（2）实验室制氨气______________

（3）工业上制漂白粉______________

（4）氨的催化氧化______________

（5）铜和浓硫酸加热______________

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(  )

取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(  )

A．2∶1∶2                    B．1∶1∶1

C．5∶5∶4                    D．7∶7∶4

高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是(  )

A．7、2       B．5、4       C．6、3       D．3、6

将充有m mL NO2和n mL NO气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为

A. mL   B. mL

C. mL   D. mL

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是(  )

A．C和O2                B．CO2和NaOH溶液

C．Cl2和Fe              D．AlCl3溶液和NaOH溶液

有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L（标况下），

向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为（    ）

A. 5.6g       B. 8.4g       C. 11.2g      D.  16.8g

下列实验设计能完成或实验结论合理的是（  ）

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

C．检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。

D．用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体

把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出；

另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO)为(  )

A. mol/L                  B. mol/L

C. mol/L                  D. mol/L

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(  )

A.1∶1∶1      B.1∶3∶1    C.3∶3∶8      D.1∶1∶4

下列对SO2和SO3的叙述正确的是(  )

A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水

B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

D．都能跟碱溶液反应

甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为(  )

A．1.8 g    B．2.7 g    C．3.6 g    D．5.4 g

下列关于物质性质的叙述中，正确的是(  )

A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

下列离子方程式书写不正确的是(  )

A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O

D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（  ）

A．3种      B．4种     C．5种     D．6种

要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（  ）

A．饱和食盐水、浓硫酸           B．NaOH溶液、浓硫酸

C．NaHCO3溶液、硅胶             D．浓盐酸、碱石灰

将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO的物质的量为     (  )

A．0.5 a mol B．0.1 a mol   C.(0.1＋a) mol   D．2 a mol

日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(    )

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]    B．铁制菜刀生锈

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏          D．铝锅表面生成致密的薄膜

用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是(  )

导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是(  )

A．温室效应      B．光化学烟雾

C．臭氧空洞      D．酸雨

充分燃烧2.8 g某有机物A，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。

（1）该有机物的分子式为________。

（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为________________。

（3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰(即只有一种氢原子)，则用键线式表示的结构简式为________________。该分子的所有碳原子能否在一个平面上（填“能”或“不能”）

下图是8种有机化合物的转换关系:

请回答下列问题:

（1）A的最简式为          ；A的核磁共振氢谱有       组峰，其峰面积之比为           。根据系统命名法,化合物A的名称是                 。

（2）上述框图中,①是                反应,③是               反应。(填反应类型)

（3）写出由D生成E的化学方程式:                        。

（4）C1的结构简式是            ;F1的结构简式是            。

（5）上述8种化合物中,属于二烯烃的是           ,（填A  B  C1  C2  D  E  F1  F2 等字母代号）。

（6）只含有一个碳碳三键的E的同分异构体有          种。

下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

已知：

相关数据列表如下：

请完成下列填空：

（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是                

（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_________________________

（3）安全瓶B在实验中有多重作用，其一可以检查实验进行中B后面的装置中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶B中的现象                     ；

（4）装置D中品红溶液的作用是_______________________；

（5）容器C、F中都盛有NaOH溶液，F中NaOH溶液的作用是           ；

（6）反应过程中用冷水冷却装置E不能过度冷却(如用冰水)，其原因是__________________。

（7）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因        ；（写出两条即可）

（8）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为      ，要进一步提纯，下列操作中必须用到的是       （填入正确选项前的字母）；

A．重结晶      B．过滤      C．萃取      D．蒸馏

（1）常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的PH      7（填“>”、“<”或“=”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为                        ；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是           （填序号）

A、石蕊    B、甲基橙   C、酚酞    D、甲基橙或酚酞

（2）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液C(H+)/C(OH-)＝_______

（3）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝_______

（4）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则C1/C2＝________。

（5）已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。试判断H2A是        电解质（填“强”“弱”）。

（6）PH相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积V(盐酸)        V(醋酸)（填>；=；<）

（7）已知CH3COO-+H+CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．加NaOH       B．加盐酸        C．加水        D．升高温度

已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是                               

（8）向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀；再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，黄色沉淀又变为黑色沉淀，由上述实验现象可以得出①AgCl  ②AgI  ③Ag2S的溶解度由大到小的顺序为             （用序号填空）

A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

（1）常温下含氢量最高的烃是(填对应字母)________________；

（2）能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；

（3）G与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热生成的淡黄色晶体的名称（用系统命名法命名）__________；（不允许写简称）

（4）写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式______________________；

（5）写出F发生溴代反应的化学方程式：______________________

（6）写出实验室制取D的化学方程式__________________________

相同状况下，1.12L乙烷和丁烷的混合物完全燃烧需O2 4.76 L，则混合气中乙烷的体积分数是

A．25%   B．35%    C．65%    D．75%

经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数是

A. 78%    B. 22%    C. 14%    D. 13%

分子组成为C6HmO3N3Cl的有机物分子中，m最大值为

A．14              B．16         C．18              D．20

下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是：①四氯化碳、水 ②乙醇、甘油 ③ 乙醇、水 ④苯、水 ⑤己烷、水 ⑥环己烷、苯 ⑦溴苯、水

A．②③⑥         B．①②③        C．①④⑤⑦         D．④⑤⑥

间甲乙苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）

A．9种     B．12种    C．15种    D．20种