下列表述正确的是 A.玛瑙的主要成分是硅酸盐 B.某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3 C.普通水泥是硅酸盐材料 D.二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料
配制一定物质的量浓度的稀盐酸,结果偏高的是 A. 在容量瓶中定容时,俯视刻度线 B. 用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线 C. 转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 D. 定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线又加水至刻度线
下列叙述不正确的是 A.液态HCl不导电,但HCl属于电解质 B.NaHSO4溶于水电离出Na+、H+ 和SO42-,所以NaHSO4属于酸 C.氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物 D.Al(OH)3可用作胃酸中和剂,不会对胃壁产生强烈刺激
电化学与我们的生活有着密切的联系,请结合电化学知识回答下列有关问题。 (1)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl),不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。试回答: 铁锅的锈蚀应属于________________(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”),铁锅锈蚀的负极反应式为:__________________;正负极反应产物会继续发生反应,最终生成的红棕色锈斑的主要成分是________________(填化学式)。 (2)下图是一个电化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O ①甲池是_______装置,通O2一极的电极反应式为____________________。 ②乙池中反应的化学方程式为_____________________________。如果开始加入的CuSO4溶液足量,当乙池中A(Fe)极的质量增加3.2 g时,甲池中消耗O2_________mL(标准状况下)。
根据要求回答下列有关问题。 (1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为: Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H=-28.5kJ/mol 冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________, 温度升高后,K 值________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (2)己知:①Fe2O3(s)+3C(石墨) 2Fe(s)+3CO(g) ∆H1=+489.0kJ/mol ②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H2=-28.5kJ/mol ③C(石墨)+ CO2(g)=2CO(g) ∆H3=akJ/mol 则a=__________kJ/mol。 (3)在T℃时,反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器中,按下表所示加入物质,经过一段时间后达到平衡。(已知=4)
①平衡时CO 的转化率为___________。 ②下列情况标志反应达到平衡状态正确的是________(填字母)。 a.容器内气体密度保持不变 b.容器内气体压强保持不变 c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等 (4)一定条件下发生反应:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)∆H<0。 ① 在某温度时,向容积固定的容器中加入1mol N2和3mol H2,达到平衡后: a.若向容器中通入N2,则N2的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。 b.若再通入1mol N2和3mol H2,氮气的转化率将________。 ②三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同条件下分别达到平衡,氨气的体积分数随时间变化如图,下列说法正确的是___________。 a.图Ⅰ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2 b.图Ⅱ可能是同温同压下有无催化剂, 1表示没加入催化剂, 2表示加入了催化剂 c.图Ⅲ可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2
某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。 Ⅰ.已知:Na2S2O3 + H2 SO4 Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O,某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时,设计了如下系列实验:
(1)该实验①、②可探究温度对反应速率的影响,因此V1=V2 =________,V3=_______; (2)若V4=10.0,V5=6.0,则实验①、③可探究__________对反应速率的影响。 Ⅱ.利用反应:I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度,现在称取wg硫代硫酸钠固体样品,配成250 mL的溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,加入指示剂,用a mol/L的碘水滴定,消耗碘水b mL,则: (3)滴定应选择的指示剂是_________,滴定终点的现象为____________________ ________________________。 (4)对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____________。 a.滴定前,要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管 b.滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外,会使所测得的结果偏大 c.滴定开始时滴定管尖嘴有气泡,滴定结束后气泡消失,测得纯度将偏小 d.滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数,则所测得的纯度将会偏小 (5)样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____________。
运用所学知识,解决下列问题: (1)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,试用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因:________________________________。 (2)今有常温下五种溶液: NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液 ①NH4Cl溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),升高温度可以_________(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解; ②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”); ③浓度相同的下列三种溶液:(A)NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液,则c(NH4+)由大到小的顺序为______>______>_______(用序号填空)。 (3)蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热,可得到无水AlCl3,试解释原因____________________________。 (提示:SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2 +H2O = SO2↑+ 2HCl↑)
常温下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述一定正确的是 A.由图中信息可知HA为弱酸 B.在N点pH=7,酸碱恰好完全反应 C.常温时一定浓度的MA稀溶液显中性 D.K 点对应的溶液中,c(M+) + c(MOH)=2c (A-)
一定温度下,水中存在H2OH++OH-∆H>0的平衡,下列叙述一定正确的是 A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小 B.将水加热,Kw增大,pH减小 C.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.向水中加入少量Na2SO4固体,平衡不移动,c(H+)一定为10-7 mol·L-1
2.0 mol PCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 A.0.40 mol B.0.20 mol C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol,小于0.40 mol
熔融状态下,Na的单质和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:2Na+FeCl2 Fe+2NaCl 。下列判断不正确的是 A.放电时,电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe B.充电时,钠电极接电源的正极 C.该电池的电解质为-Al2O3 D.电池在使用时,外电路中电子由负极流向正极
反应mA(s)+ nB(g)eC(g)+ fD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是 A.达到平衡后,加入催化剂则C%增大 B.达到平衡后,增加A的量有利于平衡向正向移动 C.化学方程式中n>e+f D.达到平衡后,若升温,平衡正向移动
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成 B.加入催化剂有利于氨的氧化反应 C.高压有利于合成氨反应 D.向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B.铝热反应属于放热反应,反应物的总能量比生成物的总能量低 C.图I所示的装置可以实现将化学能转变为电能 D.图II所示的反应为吸热反应
下列关于铜电极的叙述中不正确的是 A.锌、铜电极和稀硫酸溶液构成的原电池中铜是正极 B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 C.用电解法精炼粗铜时粗铜发生氧化反应 D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
下列有关说法正确的是 A.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块 B.明矾溶于水可以使水净化,是因为明矾中的Al3+水解显酸性 C.己知工业合成氨气∆H<0,达平衡后,升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大 D.NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s)是熵减小的反应,较低温度下能自发进行,说明该反应的∆H>0
利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ∆H<0 可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 A.降低温度 B.增大压强 C.充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走
以下现象与电化学腐蚀无关的是 A.纯银物品久置表面变暗 B.生铁(含有碳等杂质)比纯铁在潮湿的环境中容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 D.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
下列图示与对应的叙述不相符合的是 A.图甲表示强碱滴定强酸的滴定曲线 B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示燃料燃烧反应的能量变化
下列说法正确的是 A.pH<7的溶液一定呈酸性 B.在纯水中加入少量硫酸,可促进水的电离 C.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质 D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32﹣)的两倍
MnCl2溶液中常含有Cu2+离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使Cu2+离子形成CuS沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是 A.具有吸附性 B.溶解度与CuS相同 C.溶解度大于CuS D.溶解度小于CuS
为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是 A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
常温时0.1 mol/L CH3COONa溶液中各离子浓度排序正确的是 A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
下列化学用语能表示水解反应的是 A.H2O+H2OH3O++OH- B.HS-+H2OS2-+H3O+ C.S2-+H2OHS-+OH- D.HS-+OH-H2O+S2-
判断下列物质按碱性减弱、酸性增强的顺序依次排列正确的是 A.厨房清洁剂 肥皂 醋 厕所清洁剂 B.醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂 C.厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂 D.厨房清洁剂 厕所清洁剂 醋 肥皂
下列反应一定属于吸热反应的是 A.酸碱中和反应 B.不需要加热就能发生的反应 C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
在下列过程中,需要加快化学反应速率的是 A.钢铁腐蚀 B.工业合成氨 C.食物腐烂 D.塑料用品老化
3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于100 mL某浓度的盐酸中,恰好使混合物溶解,生成0.03 mol H2,向反应后的溶液中加入KSCN检验,溶液无明显现象,设HCl无挥发,反应后溶液的体积不变。(已知:氧化性Fe3+>H+,还原性Fe>Cl-) (1)求标准状况下生成氢气的体积? (2)求反应后Cl-的物质的量浓度?
有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有H+、K+、Ba2+ 、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-离子。现进行以下实验: ①用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性; ②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,始终无沉淀产生; ③取少量②中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。 (1)根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有 ;肯定不存在的离子有 。 (2)写出③中发生反应的离子方程式 。
硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的工艺流程示意简图: (1)要将洗出液中的溶质析出,采用的方法是 (填“蒸发”、“降温”)结晶;操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯(再填2个仪器) 。 (2)残渣的主要成分为: 。 (3)上述流程中加入NaOH溶液,反应的离子方程式为 。
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