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在一恒定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)＋H2O(g)
回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ，该反应为 反应（填吸热或放热）。 若增大压强，则平衡常数 （填序号）。 A．一定不变 B．一定减小 C．一定增大 D．增大、减小、不变皆有可能 （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v逆(H2)＝v正(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)
（1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为 。 （2）①CH2=CH2、②CH≡CH、③
（3）如图为某晶体的一个晶胞示意图，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成，则该晶体的化学式为 。
有一化学平衡mA(g)＋nB(g)
A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q
体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确） A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1（燃烧热） B．OH-(aq)＋H+(aq)＝H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1（中和热） C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol-1（反应热） D．2NO2＝O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol-1（反应热）
元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是
A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4 B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族 C．X元素所在周期中所含非金属元素最多 D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) ①用物质A表示该反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示该反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 ④2 s末，物质A的转化率为70% 其中正确的是 A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
下列有关晶体的叙述中，不正确的是 A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6 B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键 C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8 D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g) A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A．CO2 H2S B．C2H4 BF3 C．C60 C2H4 D．NH3 HCl
下列现象不能用“相似相溶”解释的是 A．氯化氢易溶于水 B．用CCl4 萃取碘水中的碘 C．氯气易溶于NaOH溶液 D．苯与水混合静置后分层
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是 A．20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B．20 mL 2 mol·L-1的X溶液 C．10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D．10 mL 2 mol·L-1的X溶液
下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是 A．BeCl2 CO2 B．H2O SO2 C．BF3 NCl3 D．SiCl4 SO3
下面的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI D．熔点由高到低：Na>Mg>Al
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．H2、I2（g）混合气体加压后颜色变深 C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是 A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti3+，形成配位键时提供电子对 C．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2 D．向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol
下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是 A．SO42- B．NO3- C．CH4 D．H2S
下列说法正确的是 A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B．σ键就是单键，π键就是双键 C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键
化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应的反应热ΔH＝ x－y kJ/mol B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ能量 C．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量 D．该反应是吸热反应
下列表达方式正确的是 A. 24Cr的外围电子排布式：3d44s2 B. CO2的立体结构模型 C. 基态碳原子的价电子排布图为 D. S2-的结构示意图：
下列说法不正确的是 A．俄国化学家门捷列夫于1869年发表了第一张元素周期表 B．现代化学常利用原子光谱的特征谱线来测定分子的结构 C．DNA双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验
绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列属于绿色能源的是 ①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 ⑦地热能 A．①②③⑤ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑦ D．①②⑤⑦
下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是
某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞A。
(1) C中导管末端连接一个多孔球泡D，其作用是 ，可以提高实验的准确度。 (2) C中发生反应为SO2 + I2 +2H2O = H2SO4+ 2HI , I2 是 （氧化剂、还原剂）。 (3) 某同学根据反应：SO2 +2FeCl3+2H2O = H2SO4+2FeCl2+2HCl，设计了一个实验，比较SO2与Fe2+ 还 原性的强弱:取少量C中溶液于试管中，滴加2mL氯化铁溶液，摇匀，滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色 ， （试剂任选,请完善步骤、现象和结论）。 （4） ① 当流量计B中刚好通过2L尾气时，C中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞A，容器C中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为 g/L。 （相对原子质量: Ba-137 S-32 O-16） ② 若洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
硫酸铜的制备实验是化学实验教学中一个必做实验，某学习小组设计了如下两个实验方案： 实验一： 因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。 （1）根据上述实验和反应，比较浓硫酸与稀硫酸的性质，浓硫酸具有 。 （2）该反应的化学方程式为 。 实验二： 以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反应速率太慢，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。 （3）Fe2(SO4)3的作用是 。 （4）得到的混合液可以用下列四种物质中的 调节溶液的pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去： A．NaOH B． CuO C． CuCO3 D．Fe （5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：
氧化铜矿石含有CuO和难溶于水的Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 ,KMnO4的作用是将Fe2+氧化成Fe3+。 （2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 。 （3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 ,使Fe3+ 水解成沉淀而除去。 （4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、 。 （5）加入铁屑的作用是使母液中Fe3+转化为Fe2+、 。 （6）下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。
表中m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由CuSO4·5H2O脱水得流程所示产品的适宜工艺条件为 （指出条件的温度和时间）。
Fe3O4是重要的化学试剂，其化学式还可以表示为FeO·Fe2O3， 铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。
（1）图2中仪器a的名称是_________________。 （2）根据题目要求，在图2中最好选择_____________(填序号)作为A装置。 （3）对图2中装置②进行气密性检查的方法是__________________________。 （4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_________________________。 （5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有__________(填名称)。 （6）写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式 ，要检验所得溶液中的Fe3+，常用试剂是 (填名称)。
某小组同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题： （一）制取氨气 （1）写出实验制取氨气的化学方程式 ； （2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。 （二）该小组中某同学设计了如下实验装置（夹持及尾气入理装置未画出），探究氨气的还原性：
（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。 （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式 。
现有三种常见治疗胃病药品的标签：
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是( 相对原子质量 Ca -40 C-12 O-16 H-1 Mg-24 ) A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
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