周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为nsn－1npn＋1，C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1。
(1)A基态原子的电子排布式为__________________。
(2)一氧化碳(与N2互为等电子体)分子中σ键与π键数目之比为________。
(3)C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示，C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有________个；甲的化学式为________(用M、N表示)。
(4)金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为____________。
(5)C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为__________________。
(6)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式：____________________________________。
化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法中正确的是( )
A．A中氧元素非金属性最强，故只有氧元素显负价
B．由A中的四种元素组成的化合物可能是离子化合物
C．A分子中存在两类共价键
D．A分子中氮原子没有孤电子对而氧原子有
迷迭香酸(F)的结构简式为
它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A为原料合成F的路线如图所示(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：
根据题意回答下列问题：
(1)A的结构简式为__________________；反应②的反应类型是__________________。
(2)反应③的试剂为__________________。
(3)1 mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2________mol、NaOH________mol。
(4)E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是__________________。
(5)与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有________种。
①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种；
②1 mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1 mol和4 mol。
下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
D．除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入饱和Na2CO3溶液再分液
已知浓硫酸和乙醇的混合液加热后可以产生乙烯。为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学在甲同学的实验中，发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去还原性杂质，再与溴水反应。
(1)甲同学实验中溴水褪色的主要化学方程式为__________________________。
(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，理由是
________。
a．使溴水褪色的反应未必是加成反应
b．使溴水褪色的反应就是加成反应
c．使溴
水褪色的物质未必是乙烯
d．使溴水褪色的物质就是乙烯
(3)乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体，可以用________(填试剂名称)来验证，这种气体与溴水反应的化学方程式是______________________________。
已知：环丙烷、环丁烷、环戊烷在催化剂的作用和加热条件下都能与氢气发生类似的反应，如环丁烷与氢气反应可用下列反应式表示：
碳原子数不大于4的环烷烃可与卤素、
卤化氢发生类似反应，而碳原子数大于4的环烷烃与卤素则发生取代反应。试填空：
(1)环丙烷、环丁烷与Cl2的反应是________(填反应类型)；
(2)由环丁烷和Cl2为原料制取1,3－丁二烯的方法是：首先制取_______________________(填结构简式)，然后再由它通过_______________________(填反应类型)即得到1,3－丁二烯。
