某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g...

某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是( )

A. 该反应△H＞0

B. SO2转化率：a＞b＞c

C. 化学反应速率：c＞b＞a

D. 平衡常数K：b＞c＞a

C 【解析】 A．b点以后都处于平衡状态，升高温度SO3的浓度降低，说明平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；B．三氧化硫的浓度越大，二氧化硫的转化率越高，故二氧化硫转化率b＞c＞a，故B错误；C．温度越高反应速率越快，故化学反应速率：c＞b＞a，故C正确；D．该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应移动，故温度越高，平衡常数越小，平衡常数K：a＞b＞c，故A错误；故选C。点睛：考查化学平衡图象，难度中等，根据SO3的浓度变化，判断b为平衡状态是解题的关键，由图可知，b点之前，随温度升高SO3的浓度增大，反应向正反应进行，未达平衡，b点SO3的浓度达到最大，反应到达平衡状态，b点以后都处于平衡状态，升高温度SO3的浓度降低，说明平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应。

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考点分析：

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( )

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

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C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

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A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

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D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

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试题属性

题型：选择题
难度：困难