25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( ...

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( )

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D. 将水加热，Kw增大，pH不变

B 【解析】 A．向水中加入稀氨水是弱碱抑制水的电离，平衡逆向移动，但c(OH－)增大，故A错误；B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水中电离出氢离子，抑制水的电离，但是c(H+)增大，温度不变，Kw不变，故B正确；C．向水中加入少量CH3COOH，醋酸能电离出H+，抑制水的电离，平衡逆向进行，c(H+)增大，，故C错误；D．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；故选B。点睛：考查水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，水的电离平衡：H2OH++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c(H+)或c(OH-)的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c(H+)也增大，则pH减小。

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：中等