下列叙述正确的是( )
A．95 ℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH＝4
C．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7
D．pH 均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．溶液中OH-向电极a移动
B．O2在电极b上发生还原反应
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为 4:5
D．电极 a 的反应式为 2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O
观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③中外电路电子由a极沿导线流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
在一定温度下,将气体 X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 
2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是 ( )
A．反应前2 min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B．其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v(逆)>v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数 K=1.44
D．其他条件不变,再充入 0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq) 
I3 -(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是( )
A．反应I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
在密闭容器中发生下列反应 aA(g) 
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是( )
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的物质的量变多 D．a＞c＋d
