CuSO4用途广泛,以Cu为原料制CuSO4有多种方法。
(1)实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。
① Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。
② 该方法制CuSO4存在的不足是________(写出任意一条)。
(2)实验小组采取如下方法制CuSO4。
实验表明,Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率,加快原理可表述为:
i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
ii. ……
ii的离子方程式是________。
(3)用电解的方法制CuSO4,如图所示。
① 与直流电源a 端相连的电极材料是________(填“铜片”或“石墨”)。
② 将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验,发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高,结合化学用语解释pH升高的原因是________。
25℃时,向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示:
(1)用电离方程式表示P点pH<7的原因是________。
(2)M、Q两点中,水的电离程度较大的是________点。
(3)下列关系中,正确的是________。
a.M点c(Na+)>c(NH4+)
b.N点c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)
c.Q点c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)
C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。
(1)Si在周期表中的位置为_____________。
(2)为比较C、Si的非金属性,某同学设计了如下实验:
装置①中盛放的试剂是________,装置②中发生反应的离子方程式是_____________。
(3)SiC是一种重要的高温耐磨材料。SiC中,C元素显________(填“正”或“负”)化合价,从原子结构角度解释原因是__________________。
某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的FeCl2溶液,实验记录如下(a、b代表电压数值)
序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
I | x≥a | 电极附近出现黄色,有气泡产生 | 有Fe3+、有Cl2 |
II | a>x≥b | 电极附近出现黄色,无气泡产生 | 有Fe3+、无Cl2 |
III | b>x≥0 | 无明显变化 | 无Fe3+、无Cl2 |
下列说法中,不正确的是
A.I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝
B.II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性,在阳极放电产生Fe3+
C.由II中阳极现象可知,该电压下Cl-在阳极不放电
D.根据表中电压与阳极现象及产物的对应,可以看出离子是否放电与电压有关
将气体a通入溶液b中,始终无明显变化的是
| 气体a | 溶液b | |
A | Cl2 | NaBr | |
B | CO2 | CaCl2 | |
C | SO2 | Ba(NO3)2 | |
D | NO2 | FeSO4 |
已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = − 92 kJ·mol-1,下图表示L一定时,H2的平衡转化率(α)随X的变化关系,L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中,不正确的是
A.X表示温度
B.L2>L1
C.反应速率 υ(M)>υ(N)
D.平衡常数 K(M)>K(N)