Question

25℃时，向10 mL 0.1 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示：

(1)用电离方程式表示P点pH＜7的原因是________。

(2)M、Q两点中，水的电离程度较大的是________点。

(3)下列关系中，正确的是________。

a.M点c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)

b.N点c(NH₄⁺)+c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)

c.Q点c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(Na⁺)

Answer

(1)NH4HSO4=NH4++H++SO42-或HSO4-=H++SO42-

(2)M(3)ab；

【解析】

试题分析：(1)NH4HSO4溶液中存在NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42-，因此P点pH＜7，故答案为：NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42-；

(2)M点，溶质为硫酸钠和(NH4)2SO4的混合物，(NH4)2SO4水解，促进水的电离，Q点溶质为一水合氨、硫酸钠，一水合氨的电离抑制水的电离，水的电离程度较大的是M点，故答案为：M；

(3)a. M点溶质为硫酸钠和(NH4)2SO4的混合物，铵根离子水解，c(Na+) ＞ c(NH4+)，正确；b. N点溶液呈中性，根据电荷守恒，c(NH4+) + c(Na+) = 2c(SO42-)，正确；c. Q点溶质为等物质的量一水合氨、硫酸钠，根据物料守恒，2c(NH4+) +2 c(NH3·H2O) = c(Na+)，错误；故选ab。

考点：考查了弱电解质的电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性与pH的相关知识。