某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中...

1.52 g镁铜合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。请完成下列问题：

（1）该合金中镁与铜的物质的量之比是          ；

（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是        ；

（3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是        mL。

在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。

（1）若将100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。

①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为        mol/L

②生成气体折合成标准状况下体积        L；

③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/L H2SO4                        mL

（2）若c(SO)＋c(NO)＝5.0 mol·L－1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为           g

(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式                   _。

（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是________→________→________→________(填装置的编号)。

（3）怎样检查整套装置的气密性

（4）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。

（5）装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________。

（6）装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。

已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

(1)写出X和G的化学式：X________，G________。

(2)写出有关变化的化学方程式：

D＋丙：______________________________。

C＋G：_______________________________。

(3)写出离子方程式B＋H2O：_________________；若消耗0.5mol B转移电子         mol 。

硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：

(1)锌和稀H2SO4制H2________；

(2)浓硫酸作干燥剂________；

(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；

(4)浓硫酸与铜的反应________；

(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。