在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,加入铜粉。
(1)若将100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后,加入19.2g 铜粉,微热,充分反应。
①若忽略溶液体积变化,溶液中铜离子物质的量浓度为 mol/L
②生成气体折合成标准状况下体积 L;
③若使铜粉全部溶解,还需加入1mol/L H2SO4 mL
(2)若c(SO)+c(NO)=5.0 mol·L-1。取200 mL该混合酸,则能溶解铜的最大质量为 g
(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 _。
(2)试用上图所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是________→________→________→________(填装置的编号)。
(3)怎样检查整套装置的气密性
(4)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色,A瓶溶液的作用是________,B瓶溶液的作用是________,C瓶溶液的作用是________。
(5)装置②中所加的固体药品是________,可验证的产物是________。
(6)装置③中所盛溶液是________,可验证的产物是________。
已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物;B和X的摩尔质量相同,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下,各物质相互转化关系如下图所示:
(1)写出X和G的化学式:X________,G________。
(2)写出有关变化的化学方程式:
D+丙:______________________________。
C+G:_______________________________。
(3)写出离子方程式B+H2O:_________________;若消耗0.5mol B转移电子 mol 。
硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性,请将序号填在相应的横线上:
(1)锌和稀H2SO4制H2________;
(2)浓硫酸作干燥剂________;
(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________;
(4)浓硫酸与铜的反应________;
(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后来又变黑________。
A.________,B.________,C.________,D.________;
上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。
写出下列反应的化学方程式:
(1)红热的木炭和浓硝酸______________
(2)实验室制氨气______________
(3)工业上制漂白粉______________
(4)氨的催化氧化______________
(5)铜和浓硫酸加热______________