向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O (g)CO2+H2。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A. 0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B. 1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 C. 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D. 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
向密闭容器中充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。当反应达平衡时,CO的体积分数为α。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达平衡时CO的体积分数小于α的是 A.0.5 mol CO+2.0 mol H2O(g)+1.0 mol CO2+1.0 mol H2 B.1.0 mol CO+2.0 mol H2O(g)+0.5 mol He C.1.0 mol CO+1.0 mol H2O(g)+1.0 mol CO2+1.0 mol H2 D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
在温度、初始容积相同的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物如图所示,发生反应:保持温度不变,测得平衡时的有关数据如下:
下列说法正确的是 A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B. C. D.平衡时容器甲的压强一定比反应前大
现有3个体积相同的密闭容器,都进行下列反应:气,反应所处的温度相同,但起始的物质的量不同,其中甲: mol;乙: mol, mol;丙:气 达到平衡时,CO的物质的量由大到小的顺序是 A.甲乙丙 B.甲丙乙 C.乙甲丙 D.乙丙甲
在一定温度下,向一个压强不变的容器中,通入和及固体催化剂,使之反应:,平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为、、,下列说法正确的是 A.第一次平衡时反应放出的热量为 B.第二次平衡的转化率为 C.第二次达平衡时的体积分数大于 D.达平衡时用表示的反应速率为
已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1。某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH,某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是( )
A.此时刻反应达到平衡状态 B.容器内压强不变时,说明反应达平衡状态 C.平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率不变 D.平衡时,反应混合物的总能量降低40 kJ
向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入2molCO,发生反应:MgSO4(s)+ CO(g)MgO(s)+ CO2(g)+SO2(g)△H>0。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示,下列说法不正确的是 A. 0 ~2min内平均反应速率v(SO2)= 0.3 mol·l-1·min-1 B. 2 ~4min内容器内气体的密度没有变化 C. 该温度下,反应的平衡常数为1.8 D. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO,反应达到平衡时,n(CO2)>0.60 mol
将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到平衡时SO3为0.3 mol,此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为 A.0.3 mol B.0.15 mol C.小于0.15 mol D.大于0.15 mol,小于0.3 mol
在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应:2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)达到平衡时,C的浓度为W mol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为W mol/L的是 ( ) A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molD C.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD
现有容积为1L的甲乙两个恒温恒容密闭容器,向甲中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应:,反应达到平衡状态时生成1molC气体,放出热量;乙中加入1molC气体,反应达到平衡时,吸收热量,则与的相互关系正确的是( ) A. B. C. D.
在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应:2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后,C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变,按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
可逆反应N2+3H22NH3 △H<0。有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3 molH2,在一定条件下,达平衡时放出的热量为Q1;在相同条件下,向乙容器加入2 molNH3,达平衡时,吸收的热量为Q2。已知Q2=3Q1,则甲容器中,H2的转化率为 A.10% B.20% C.25% D.40%
一定温度下,在三个体积均为恒容密闭容器中发生反应: 下列说法正确的是
A.该反应的正反应为放热反应 B.达到平衡时,容器1中的体积分数比容器2中的小 C.容器1中反应达到平衡所需的时间比容器3中的长 D.若起始时向容器Ⅲ中充入、和 ,则反应向逆反应方向进行
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示
下列说法正确的是 A.由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应 B.T2时该反应的平衡常数K=0.8 C.l0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)-1 D.T1℃,若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB,平衡时B的转化率为25%
在恒温恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒温恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中,两容器中均加入a molA和a molB,起始时两容器体积均为VL,发生如下反应并达到化学平衡状态:2A(?)+ B(?)xC(g) ΔH<0,平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是( ) A.x=2 B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A、B只有一种是气态 C.A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等 D.若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
.在一定体积和一定条件下有反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),现分别从两条途径建立平衡: Ⅰ.起始浓度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1 Ⅱ.起始浓度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1 则下列叙述正确的是( ) A.Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时,体系内各成分的体积分数相同 B.达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率v(H2)等于途径Ⅱ的反应速率v(H2) C.达到平衡时,途径Ⅱ体系内混合气体的压强是途径Ⅰ内混合气体压强的2倍 D.达到平衡时,途径Ⅰ体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的
有一可逆反应:2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g),若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应:①0.8 mol A+1.2 mol B+1.2 mol C+2.4 mol D②1.4 mol A+2.1 mol B+0.6 mol C+1.2 mol D达平衡后,C的质量分数相等,则方程式中x的值为( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
相同温度下,体积为2L的两个恒容容器中发生:均为气态物质有下表所示实验数据:
下列有关说法正确的是 A. B.②中的转化率大于③中的转化率 C.容器①与③分别达到平衡时,平衡常数相同,且 D.将容器①的反应条件换为恒温恒压中进行投料量不变,达到平衡时,气体平均摩尔质量较恒温恒容时减小了
可逆反应,有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定条件下达到平衡时放出热量为;在相同条件下,向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为,已知下列叙述正确的是 A.甲中反应达到平衡时, B.达到平衡后,甲中C的体积分数比乙大 C.达到平衡后,再向乙中加入、、,平衡向生成C的方向移动 D.乙中的热化学反应方程式为
某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为VL,其中C的体积分数为,下列推断中正确的是 ①原混和气体的体积为 ②反应前气体A有 ③反应平衡时气体B消耗掉 ④平衡时B的体积分数为 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:
下列叙述错误的是 A.容器①、②中反应的平衡常数相等 B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为 C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ D.若容器①的体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
T ℃时,在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)nC(g),按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
下列说法正确的是( ) A. 若n<4,则2c1<c2 B. 若n=4,则w3=w1 C. 无论n的值是多少均有2ρ1=ρ2 D. 容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短
7000C时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)
下列说法中正确的是 A.反应在t1min内的平均速率为υ(CO2)=mol·L-1·min-1 B.到t1min时,反应未达平衡状态 C.保持7000C不变,向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O,达到新平衡时与原平衡相比,CO转化率增大,H2的体积分数增大 D.温度升至8000C时,上述反应的平衡常数为0.64,则正反应为放热反应
某同学在用稀硫酸与过量的锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题: (1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________;并用简单的装置图来表明你所阐述的理由______________________________; (2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有_______________; (3)下列物质的加入能减慢氢气生成速率但不影响生成氢气的体积的是_____ A.加入碳酸钠溶液 B.加入硫酸钠溶液 C.加入硝酸钠溶液 D.加入醋酸钠溶液 (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计,其中:V6、V8 分别是_____________; ②该同学最后得出的结论为:当加入少量 CuSO4 溶液时,生成氢气的速率会大大提高,随着加入的 CuSO4 溶液增多时,生成氢气的速率会______(填加快、减慢或不变)。理由___________________。
碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题: (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下: △H=+88.6kJ/mol 则M与N相比,较稳定的是____。 (2)已知CH3OH⑴的燃烧热为726.5kJ·mol-1,CH3OH(l) + l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-akJ·mol-1,则a_______726.5 (填“>”、“<”或 “=”) (3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的木炭层,生成HCl和CO2。当有1mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:______________________ 。 (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料, 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ·mol-1,则27g铝粉完全反应放出的热量为_____________。 (5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ • mol-1 CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) △H=-283. 0kJ • mol-1 C (石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ • mol-1 则4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3 (s) △H=____________。
在容积为10L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g)C(g)+D(g),最初加入1.0mol A和2.2mol B,在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图1. 试回答下列问题: (1)800℃时,0~5min内,以B表示的平均反应速率为____________. (2)能判断反应达到化学平衡状态的依据是______________(填字母). A.容器中压强不变 B.混合气体中c(A)不变 C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)=c(C) (3)若最初加入1.0mol A和2.2mol B,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________,该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”). (4)700℃时,某时刻测得体系中物质的量浓度如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”). (5)在催化剂作用下,CO可用于合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)若在恒温恒压的条件下,向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2,合成甲醇,平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示: ①该反应的正反应属于__________反应;(填“吸热”或“放热”). ②在0.1Mpa、100℃的条件下,该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_________mol。 若在恒温恒容的条件下,向上述平衡体系中充入4mol CO,8mol H2,与原平衡状态相比,达到平衡时CO转化率______________(填“增大”,“不变”或“减小”),平衡常数K__________(填“增大”,“不变”或“减小”).
在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g),有关下列图像说法正确的是 A.依据图甲可判断正反应为吸热反应 B.在图乙中,虚线可表示压强增大 C.若正反应的△H<0,图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D.由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>0
下列说法中正确的是 A.△H<0、>0的反应在温度低时不能自发进行 B.煅烧石灰石能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的依据 D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向
在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min) B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的物质的量浓度减小
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g);经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法: ①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③2 s时物质A的转化率为30% ④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L-1 其中正确的是( ) A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
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