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对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是 A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会发生一系列反应，生成氮的化合物。雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物的是( ) ①NH3 ②NO ③NO2 ④N2O3 ⑤N2O5 ⑥HNO3 A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ②③⑤⑥
历史表明：没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。下列材料可作信息材料的是( ) A. 铜线 B. 化纤 C. 橡胶 D. 光导纤维
下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是 A. 工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来 B. 不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈 C. 制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金 D. 使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素
下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( ) A.有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 B.氧化反应的本质是得电子 C.原子得到电子后，元素的化合价一定升高 D.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
下列叙述正确的是 A.直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体 B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入a mol Cl2时，使溶液中50% 的Br﹣氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为 A. a/b mol•L﹣1 B. 2a/b mol•L﹣1 C. 3a/b mol•L﹣1 D. 5a/b mol•L﹣1
下列叙述不正确的是( ) A.氢氧化铜不稳定，受热分解生成氧化铜和水 B.氢氧化铜是一种弱碱，能与酸反应生成盐和水 C.硫酸铜溶液中加入烧碱溶液有氢氧化铜蓝色沉淀生成 D.氧化铜是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化铜
芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C＝Si +2CO↑，该反应的基本类型是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( ) A.将钠放入足量的稀盐酸中 B.将钠放入足量的稀硫酸中 C.将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中 D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
下列不属于铵盐的共同性质的是 ( ) A.易溶于水 B.与烧碱共热产生氨气 C.都是晶体 D.受热分解都产生氨气
下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ） A.硫酸、Na2CO3•10H2O、Ca（OH）2 B.水、空气、纯碱 C.氧化铁、胆矾、生石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱
为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。 （2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。 （3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。 （4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。 （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。 （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。 A．石灰石 B．锌粒 C．纯碱 （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。 （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。
在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答： (1)A是__________，Y是__________，Z是__________。 (2)当X是强酸时，E是__________；B生成C的化学方程式是________________________。 (3)当X是强碱时，E是__________； B生成C的化学方程式是________________________。
（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____。 （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是____(填序号)。 A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃 ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____(填化学方程式)。 （3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。 ①长玻璃管的作用是______。 ②让反应停止的操作方法及原因是_____。 （4）以下收集NO气体的装置，合理的是___(填序号)。
（5）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： ①NO的体积为_____L，NO2的体积为____L。 ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___ mol·L－1。
某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。 （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。 A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2 （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。 （4）E装置中浓硫酸的作用______。 （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。 （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。
实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是 A.称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配制成溶液 B.称量5.3g Na2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液 C.称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液 D.称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液
下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是 A.浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低 B.和铜反应中都表现出强氧化性和酸性 C.浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中 D.常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反应
蒸发时,下列操作正确的是( )。 A. 使蒸发皿盛满滤液,用小火加热 B. 等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热 C. 待溶液蒸干后,再停止加热 D. 将蒸发皿放在石棉网上,用酒精灯加热
已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是 A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发
已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是( ) A.硫铵 B.碳铵 C.硝铵 D.氯化铵
下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 ( ) A.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B.2KClO3 C.S＋O2
下列实验能说明燃烧不一定需要氧气的是（ ） ①氢气在氯气中燃烧；②镁在氯气中燃烧；③镁在二氧化碳中燃烧；④钠在氯气中燃烧 A.① B.②④ C.③④ D.①②③④
PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A.Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B.10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D.5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是 A.盐酸 B.硝酸 C.蒸馏水 D.烧碱溶液
明矾净水的作用是（ ） A.除去水中氯离子 B.除去水中钙离子 C.除去水中悬浮物 D.消毒杀菌
下列说法错误的是 （ ） A.硅是制造太阳能电池的常用材料 B.二氧化硅是制造光导纤维的材料 C.常温下硅易与氯气、强酸、强碱溶液等反应 D.水玻璃可用作木材防火剂
常温下，欲配制密度为1.1 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水( ) A.200 mL B.100 mL C.101 mL D.120 mL
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