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向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应，计算： (1)Al的物质的量__________。 (2)参加反应的NaOH的物质的量__________和NaOH溶液的物质的量浓度___________。 (3)生成的H2在标准状况下的体积____________。
已知有以下物质的相互转化：
试回答： （1）B的化学式为_____；D的化学式为_____。 （2）写出由E转变成F的化学方程式：______。 （3）常用____(填试剂名称)检验G中的阳离子，其现象为______。 （4）向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为________。
某学生用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题。 （1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是___(填序号)。 a.使用前要检验容量瓶是否漏液 b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液 f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂 （2）量取浓盐酸的体积为___mL，应选用的量筒规格为___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。 （3）配制时应选用的容量瓶规格为___。
现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为___mol。 （2）该气体所含原子总数为___个。 （3）该气体在标准状况下的体积为___L。 （4）该气体一个分子的质量为___g。
下列说法中正确的是( ) A.标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个 B.1 mol Cl2中含有的原子数为NA C.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 D.常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA
5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（ ） A.有0.09 mol的硫酸被还原 B.有0.045 mol的硫酸被还原 C.充分反应后体系无硫酸剩余 D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为 A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3
某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ） A.Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－ B.Cu2＋、NO3-、Cl－、SO42- C.H＋、Cl－、K＋、CO32- D.K＋、Mg2＋、SO42-、OH－
下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是 A.150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 B.75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液 C.100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D.25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液
有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是（ ） A. 28.4 B. 28.4g·mol－1 C. 71 D. 71g·mol－1
将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ） A.盐酸 B.饱和氢氧化钠溶液 C.FeCl3溶液 D.MgSO4溶液
实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是( )
A.氨气 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.氯化氢
下列反应的离子方程式不正确的是( ) A.用盐酸清除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B.Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ C.澄清石灰水跟稀盐酸： H＋＋OH－===H2O D.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO3-＋OH－===H2O＋CO2↑
下列物质中①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ） A.①②③⑤ B.①④⑤ C.②③⑤ D.①③④
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是 A.常温下都不可用铝制容器贮存 B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C.常温下都能与铜较快反应 D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是（ ） A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的生成物质量最大 D.两块钠的生成物质量一样大
下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ） A. Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ B. 2NO＋O2===2NO2 C. CuO＋H2 D. CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
区别溶液和胶体最简单的方法是 A.丁达尔现象 B.闻气味 C.过滤 D.根据分散质微粒直径
下列实验操作中正确的是 ( ) A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
下列实验中，由于错误操作导致所测得的数据一定偏低的是 A.用量筒量取一定体积液体时，仰视读数 B.中和热测定实验中在大小烧杯间没有垫碎泡沫塑料所测得的最高温度 C.用湿润的pH试纸测NaCl溶液的pH D.用标准液盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液时，酸式滴定管洗净后未用标准盐酸润洗就直接装标准液盐酸，所测得的氢氧化钠溶液的浓度
电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L 的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )
A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小 B.d点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+] C.a 点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O] D.b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点
下列化学过程及其表述正确的是( ) A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B.由水电离的c(H+)为10-3mol/L的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存 C.酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，导致计算结果偏低 D.可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性2MnO4-+6H++ H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
苹果酸(H2MA，Ka1=1.4×10-3；Ka2=1.7×10-5)是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2MA溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。根据图示判断，下列说法正确的是
A.b点比a点杀菌能力强 B.曲线Ⅲ代表HMA-物质的量的变化 C.MA2-水解常数Kh≈7.14×10-12 D.当V=30 mL时，溶液显酸性
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图 A.
25℃时，用0.10 mol/L 的氨水滴定10.0 mLa mol/L 的盐酸，溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列说法不正确的是( )
A.a=0.10 B.N、P两点溶液中水的电离程度：N<P C.M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：2 D.Q 点溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
下列叙述中正确的是
A.根据图，若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测定的盐酸浓度偏高 B. C.每个 D.某溶液中存在
常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A.b、d两点为恰好完全反应点 B.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-) C.a、b之间的任意一点：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-) D.常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L
常温下，将1.0 mol/L 盐酸滴入20 mL 1.0 mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a点，c(NH4+)=c(OH-) B.b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O) C.c点，pH=7 D.d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
下列实验操作正确的是（ ） A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
A. B. C. D.
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