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蛇纹石可以看作由氧化镁、氧化铝、二氧化硅、氧化铁组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入氢氧化钠溶液至过量。下列叙述不正确的是( ) A.沉淀X的成分是二氧化硅 B.将蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后过滤，可得到纯净的红色颜料氧化铁 C.在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( ) A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 浓盐酸 D. 浓硝酸
金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同点是 A.都产生白烟 B.都产生黄色火焰 C.都生成氧化物 D.都生成白色固体
将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ） A.2/3 B.1/2 C.1/3 D.1/4
将100 mL某物质的量浓度的盐酸逐滴加入到100 mL 2 mol·L－1的碳酸钠溶液中，下列说法正确的是 ( ) A.开始加入盐酸时有气体放出，盐酸过量后无气体放出 B.加入盐酸时，开始无气体放出，最后有气体放出 C.盐酸浓度为2 mol·L－1时，放出二氧化碳4.4 g D.盐酸浓度为5 mol·L－1时，放出二氧化碳0.2 mol
氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是 （ ） A. 与氧化钠反应生成亚硫酸钠 B. 与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水 C. 与盐酸反应 D. 与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水
向100mL18mol·L-1的硫酸溶液中加入足量的铁片并加热。充分反应后，溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是（ ） A.硫酸铁 二氧化硫 B.硫酸亚铁 二氧化硫、氢气 C.硫酸铁、硫酸亚铁 二氧化硫、氢气 D.硫酸铁 二氧化硫、氢气
下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是 A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是（ ） A.Cu B.Al C.Fe D.Na
下列说法正确的是（ ） A. 阴离子只有还原性 B. 含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性 C. Zn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应 D. 没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应
标准状况下，0.2 mol镁和铁两种金属的混合物与足量盐酸反应时，放出氢气的体积是( ) A.8.96 L B.6.72 L C.4.48 L D.无法确定
海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（ ） A. Br2在反应中表现氧化性 B. SO2在反应中被还原 C. Br2在反应中失去电子 D. 1mol Br2在反应中得到1mol电子
下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（ ） A. 闻化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品 B. 点燃可燃性气体之前要先检查纯度，以免发生爆炸 C. 金属钠着火时应使用干燥的沙土灭火 D. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( ) A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 B.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 D.金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+ B.向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH-=CO32-+H2O C.FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
现代建筑的门窗框架常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品作如下实验： ①取硬铝样品加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中存有不溶物， ②过滤得到的残渣，加入过量的氢氧化钠溶液，有气体生成，溶液中仍存有不溶物。 (已知：硅不与盐酸反应，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑) 由此可推知，硬铝的组成可能为（ ） A. Al Cu Mg Si B. Al Mg Si Zn C. Al Fe C Cu D. Al Mg Zn Fe
硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。
（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：____。 （2）吸收塔C中通入空气的目的是___；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___(填反应容器代号)。 （3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。 （4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是_____。 （5）将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L(标准状况)。 ①写出上述过程中，有关反应的离子方程式：____、____。 ②完成该反应至少需要量取10mol·L－1的浓硝酸_____mL。 ③混合气体中NO2的体积为____L，NO的体积为____L(均为标准状况下)。 ④将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为____mol。
无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。 （1）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH3与足量的SiCl4充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。Nierite的化学式为___________。 （2）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，固体全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。 填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。
如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出物质X的化学式：__。 （2）写出下列变化的化学方程式： ①A→D：___； ②G→E：___； ③F→G：___。 （3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。
已知A、B、C、D、E、F、G7种物质的转化关系如下： (1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3) B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸) (5)G+B→CO2↑+F↓+H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为1:2 根据上述变化关系填空： （1）请写出下列物质的化学式：B___；C___；F___；G___。 （2）检验E中的阴离子的实验是___。 （3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为__。
某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验： （1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； （2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1．12L气体（标准状况下）； （3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6．27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2．33g。 根据上述实验回答下列问题： ①溶液中一定不存在的离子是____________； ②溶液中一定存在的阴离子有________，其物质的量浓度分别为__________； ③推断K+是否存在并说理由：_________。
现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四瓶溶液成分，将四瓶溶液成分别编号为A、B、C、D后进行化学实验，实验记录如下：
请根据上述实验填空： (1)A、C两瓶溶液分别是(用化学式表示)_____、______。 (2)A、D溶液混合恰好完全反应生成白色沉淀，过滤、洗涤，再向滤渣中加入足量盐酸溶液，写出向滤渣中加人盐酸的离子方程式：_______。
食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。实验室提纯NaCl的流程如图：
（1）欲除去溶液I中的杂质,写出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________ (填化学式)。 （2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式： ①加入试剂I: ____________________________。 ②加入盐酸：______________________________________________________. （3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是________、_______(填仪器名称)，操作c的名称为___________________。 （4）如何对操作b所得到的沉淀进行洗涤：________________________。 （5）经过操作b后，如何检验所得溶液中的SO42-已除去：______________。 （6）若上述流程中未进行操作b,即直接向溶液I中加盐酸到pH为4∼5,过滤,得到沉淀X和溶液Y,则沉淀X为__________(写化学式)。
ClO2与Na2S溶液反应的产物中含有Cl-和SO32-，某课外实验小组为了探究两溶液反应的产物中不含SO32-而含有Cl-，设计了如下实验：
（1）在装置II中NaOH溶液的作用是___，ClO2和NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2，写出该反应的离子方程式___。 （2）请补充完整实验步骤：把用氮气稀释后的足量ClO2通入I中的Na2S溶液中充分反应，得到无色澄清溶液。 i取少量I中的溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸，品红不褪色，证明溶液中无SO2。 ii另取少量I中的溶液于试管乙中，___，证明溶液中含有Cl-。
检验某溶液中是否含有 A.取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B.取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成 C.取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成 D.取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
可用图装置收集的气体是
A.H2 B.NO C.CO2 D.CH4
古代药学著作 A. 氢氧化钙 B. 硝酸钾 C. 高锰酸钾 D. 硝酸钠
改革开放四十年，我国在航天、军事等领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是（ ） A.长征二号运载火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作还原剂，利用反应产生的巨大能量 B.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅 D.用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应
下列的分离方法不正确的是（ ） A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物
中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是( ) A.高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物 B.瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料 C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D."窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化
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