将1.00 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.室温时，HA的电离度约为10－6

B.图中B点时，溶液的Kw略大于1×10－14

C.图中C点时，溶液中c（A－）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－）

D.图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热

下列实验操作可能会导致实验结果偏高的是（     ）

A.配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码放置颠倒

B.配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线

C.酸碱中和滴定：向滴定管中装入标准液前，未润洗滴定管

D.酸碱中和滴定：滴定结束后，读取标准液的体积时，俯视刻度线

下列叙述正确的是 （    ）

A.在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行

B.除去NaCl中少量的，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤

C.将硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合，可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率

D.将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀

聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.0200 mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。

A.2∶1 B.3∶1 C.1∶1 D.4∶5

常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是(    )

A. a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

B. b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)

C. c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

D. d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和 如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的

A.KI B. C.KBr D.

室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为 的三种酸、HB和溶液，滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是

A.三种酸的电离平衡常数：

B.滴定至M点时，溶液中： 

C.时，三种溶液中： 

D.当中和百分数达到时，三种溶液中：

常温下，0.1mol·L﹣1一元酸HA与等浓度KOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A.该混合溶液pH=7.0

B.原HA溶液中：c(HA)＞c(H+)＞c(A﹣)

C.图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+

D.混合溶液中：c(X)+x(A﹣)=c(K+)

如图是元素周期表的一部分：

时，用浓度为的氢氧化钠溶液分别滴定浓度均为 的两种酸HX、忽略体积变化，实验数据如表2，下列判断正确的是

A.通过分析可得表格中，

B.将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大

C.由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强

D.  的水溶液中： 

相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

A.pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)

B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同

D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)

下列说法不正确的是

A.已知：①Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s)；△H1= -272 kJ/mol；

②2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3(s)；△H2= -1675kJ/mol，

则2Al(s)+3FeO(s)= Al2O3(s)+3Fe(s)；△H= -859 kJ/mol

B.25℃时，向10mL物质的量浓度均为0.10mol/LNaOH和NH3·H2O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 盐酸，混合溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

C.25℃时，向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7(体积变化忽略)，则有：

c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)

D.比较Na2S2O3溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的

下列关于中和滴定的操作错误的是   

A.滴定前需要检查滴定管是否漏水

B.用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶

C.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙

D.已知浓度的酸滴定未知碱液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低

向10mL一定浓度的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是（    ）

A.常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4

B.a、b两点的pH均为7

C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

D.混合溶液的导电性逐渐增强

下列说法不正确的是

A.新制氯水具有漂白性，故无法测定其pH值

B.中和热测定实验中，应迅速将稀的NaOH溶液和稀的盐酸在测定装置中混合

C.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2ml 5% H2O2和lmL FeCl3溶液，观察并比较实验现象

D.已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图所示的反应，若升高温度，该反应的平衡常数变小

B.图所示的是与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在

C.表示等pH的盐酸与醋酸中分别加水稀释的pH变化，其中曲线b对应的是盐酸

D.表示向溶液中逐滴加稀盐酸，生成与所甲盐酸物质的量的关系

下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

取 mL  18 硫酸配制100 mL  的硫酸溶液，并用准确标定稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是

A.量取 B.转移

C.定容 D.标定

工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）

①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O △H ＜0

②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O △H ＜0下列有关说法正确的是

A.测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛

B.足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍

C.上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高

D.H2O2氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同

下列图示与对应的叙述相符的是

A.由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好

B.在H2S溶液导电性实验中,由图2所示曲线可确定通入的气体X可能是SO2,不可能为Cl2

C.在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率

D.图4是用0.l000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol/LNa2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：CO32-－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

实验室使用pH传感器来测定和混合溶液中的含量．取该混合溶液，用盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是

A.此样品中的物质的量为

B.整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变

C.滴加稀盐酸的体积为时：

D.该方法无法测定和NaOH混合溶液中NaOH的含量

下列现象或事实、解释都正确的是(      )

A.A B.B C.C D.D

下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（　　）

A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

下列叙述的两个量，前者一定大于后者的是

A. 将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

B. 纯水在0℃和80℃时的pH

C. 等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中已电离的水分子

D. pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力

化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）

A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2+ 4e-= 4OH-

B.表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol

C.纯碱水解的离子方程式：CO32-+H2OHCO3-+ OH-

D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

用下列实验装置进行相应实验，合理的是 

A.用如图所示装置除去中含有的少量

B.用图(2)所示装置蒸干饱和溶液制备无水固体

C.用图(3)所示装置分离饱和溶液和乙酸乙酯的混合物

D.用图(4)所示装置氨气

下列做法中不正确的是(    )

A. 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法

B. 在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C. 碳酸钠属于碱，所以可用热的碳酸钠溶液洗涤油污

D. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.目前制备航母拦阻索的材料是尼龙、钢丝，尼龙属天然高分子

B.(NH4 )2HPO4是一种复合肥，可与草木灰混合给作物施肥

C.“可燃冰”是一种高效清洁的新型战略能源，其主要成分为乙烯

D.用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性

下列应用中涉及氧化反应的是

A.用明矾净化水

B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C.用装有硅胶的透气小袋防潮

D.屠呦呦用乙醚从中药中萃取青蒿素

下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是

A.用明矾净水是因为水解生成的胶粒具有较强的吸附性

B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

D.为了防止钢铁锈蚀，把输油管的铸铁管连接外加直流电源的正极

时，用二元弱酸溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是     

A.点所示溶液中：

B.点所示溶液中：

C.点所示溶液中：

D.滴定过程中可能出现：