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右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是
A.分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类 B.微生物所在电极区放电时发生还原反应 C.放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D.正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O
镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质溶液是KOH，放电时的电极反应式是：Cd + 2OH－－2e－ ＝Cd(OH)2；2NiO(OH) +2 H2O+2e－＝2 Ni(OH)2+2OH－ 下列说法不正确的是（ ） A.电池的总反应是：Cd +2NiO(OH) +2 H2O=2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2 B.电池充电时，镉元素被还原 C.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 D.电池充电时，电池的负极和电源的负极相连接
如图各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)( ) A.
用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A.用石墨作阳极，铁作阴极 B.阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O C.阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－ D.除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O A.该电池放电的时候，负极附近pH增大 B.放电时每转移2mol电子，有2mol NiO（OH）被氧化 C.充电时，阳极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O D.充电时，Cd电极接电源正极
有关电化学的相关知识中，下列叙述正确的是 A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C.合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe−3e−=Fe3+，继而形成铁锈
可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( ) A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓ C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变 D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是
A.正极反应式为 B.微生物所在电极区放电时发生还原反应 C.放电过程中，H+从正极区移向负极区 D.若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g
有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( A. 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B. 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C. 电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 D. 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是 A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
2010年上海世博会，上海将有千辆氢燃料电池车上路，参看某种氢燃料电池原理图，下列说法不正确的是
A.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 B.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 C.氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高 D.氢燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰
在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.X是电源的负极 B.阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ C.总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2 D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列结论正确的是（ ） A.Pb为正极被氧化 B.SO42﹣只向PbO2处移动 C.Pb电极质量减少 D.电解质溶液的pH不断增大
关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ）
A.锌是负极，其质量逐渐减小 B.氢离子的铜片表面被还原，产生气泡 C.电子从锌片经导线流向铜片 D.电流从锌片经导线流向铜片
下列说法正确的是 A.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应 B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度 C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢 D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ） A.本质是：2M +2 nH2O = 2M(OH)n+ n H2↑ B.电化学腐蚀必须在酸性条件下进行 C.化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 D.本质是：M – ne-= Mn+
镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O A.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH-=" NiOOH" + H2O B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
有机物A的分子中碳氢原子数之比为1：2。它不与碳酸钠反应，相同物质的量的A与氢气的质量比为37：1。0.37g A与足量的银氨溶液反应可析出1.08g Ag。A在一定条件下与氢气反应生成B，1mol B 与足量金属钠反应可产生22.4LH2（标准状况下）,B不与碳酸钠反应。求A、B的结构简式。
12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求： (1)有机物A的分子式_______________________。(写出计算过程) (2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。
(3)已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。
某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如下表：
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79 g·cm－3)，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。 （1）浓硫酸的作用是______________；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：_________________________________________。 （2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用__________装置(填“甲”或“乙”)
（3）反应物CH3OH应过量，理由是__________________________。 Ⅱ.粗产品的精制 （4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称a__________，b__________。
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为__________。
实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：
有关物质的物理性质见下表。
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。 实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 ~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。 （1）装置D的名称为____________________________。 （2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的 ①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为____________________________________________； ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________________。 （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分 b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层 c．过滤 d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液 e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水 ①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________； ②B中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________________； ③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________，操作d中，加入NaC1固体的作用是_____________________________。 （4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮的产率为____________。（计算结果精确到0.1%）
氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰； ② 回答下列问题： (1)A的化学名称为_________。 (2)G的结构简式为_________，G中的含氧官能团是________________（填官能团名称）。 (3)由B生成C的反应类型为_________，由C生成D的反应类型为_________。 (4)由E生成F的化学方程式为_________。 (5)G的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1：1：3的同分异构体结构简式_________、_________。（写两种即可）
“摇头丸”是毒品中的一种，其中含有国家监管的药品——氯胺酮，它有致幻作用，在一定条件下发生一系列转化：
(1)氯胺酮中含氧官能团名称为__________，上述转化过程中发生加成反应的是_____(填序号) (2)反应③的条件__________，C的结构有两种，其中一种结构只含有一个手性碳原子(连接四个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)，其结构简式为__________ (3)步骤④的化学反应方程式_____________________________________________ (4)有一种去甲基氯胺酮D，能发生如下反应：(已知：琥珀醛酸的分子式为C4H6O3)
①由E→F的转化过程中，氰基硼氢化钠所体现的性质为_____________________ ②H的分子式为_______________________ ③M的分子式为C10H10O3 ，符合下列条件的同分异构体有___________种 i与琥珀醛酸具有相同官能团 ii含苯环且苯环上有两个取代基 ④N是与琥珀醛酸具有相同官能团一种同分异构体，以N为主要原料合成
某些有机化合物之间具有如下转化关系：
其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2:2:3。 已知：① ②R-COOH (1)A的结构简式是______________；B中含氧官能团的名称是___________； (2)G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是____________；X的结构简式为_________； (3)④的化学方程式是_______________________________； (4)K可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式___________； a．皂化反应 b．与乙酸发生酯化反应 c．消去反应 d．碱性环境下加热，与新制的氢氧化铜反应 (5)E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“—CH2—”的高聚物的结构简式是____________。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有_____________ 种。
按要求书写: (1) 甲基的电子式___________________________________。 (2) (3)分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式:________。 (4)卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应。其实质是带负电的原子团(如OH—等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子。例如CH3CH2CH2—Br+OH-→CH3CH2CH2—OH+Br-。 写出下列反应的化学方程式: ①溴乙烷跟NaHS的反应:_____________________________________________。 ②碘甲烷跟CH3COONa反应:_____________________________________________。
肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。 工业上可通过下列反应制备：
(1)请推测B侧链上可能发生反应的类型：_______________(任填两种) (2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：_______________； (3)请写出同时满足括号内条件下B的所有同分异构体的结构简式____________________。 ①分子中不含羰基和羟基，②是苯的对二取代物，③除苯环外，不含其他环状结构。
把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g葡萄糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和8g乳酸[CH3CH(OH)COOH]混合，得混合物乙；然后将甲和乙两种溶液按7∶4的质量比混合得丙。则甲中碳元素的质量分数为_____，乙中氢元素的质量分数为___________，取60g丙完全燃烧，消耗O2的物质的量为__________mol。
鉴别苯、苯酚溶液、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳时，只能用一种试剂，该试剂是______________；加入该试剂震荡，静置片刻，各种试样出现的相应现象是： （1）苯_______________________。 （2）苯酚____________________。 （3）碘化钾______________________。 （4）硝酸银____________________。 （5）己烯_______________________。 （6）四氯化碳_______________________。
某有机物的结构如下式，在以下六种反应类型： ①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去中，它在一定条件下能够发生的反应是
A.②③④ B.①③⑤⑥ C.②③④⑤⑥ D.①③④⑤
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