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下列化学用语表示正确的是 A. H3O+的电子式: C. 中子数为 10 的氧原子:
下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是( ) A.用HR做导电实验，灯泡很暗 B.0.1mol•L﹣1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3 C.20mL0.1mol•L﹣1HR恰好中和20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液 D.0.1mol•L﹣1NH4R溶液的pH等于7
当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．（ ） A.AgI比AgCl稳定 B.氯的非金属性比碘强 C.I－的还原性比Cl－强 D.AgI的溶解度比AgCl小
下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.可用碳酸钠与醋酸溶液制取少量二氧化碳 B.将NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液配制泡沫灭火剂 C.热的纯碱溶液的去污能力更强 D.实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体
将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：①NaHSO4 ②NaHSO3 ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤NaHCO3 ⑥NaClO ⑦NH4HCO3（ ） A.②④⑤⑥ B.④⑤⑥⑦ C.①②③ D.②④⑤⑥⑦
将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（ ） A.水的离子积不变 B.水的pH变小，呈酸性 C.水的pH变大，呈中性 D.水中的c（H+）=c（OH－）>1×10－7mol/L
下列说法正确的是 A.氢氧化铁胶体属于纯净物 B.Na2O2是碱性氧化物 C.BaSO4是强电解质 D.纯碱属于碱类物质
下列物质属于强电解质的是( ) A.Fe(OH)3 B.FeCl3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)2
在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ） A.AgCl、AgBr、AgI B.AgI、AgBr、AgCl C.AgBr、AgCl、AgI D.三种沉淀同时析出
在0.1mol/L的NH3•H2O溶液中，关系正确的是( ) A.c(NH3•H2O)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH﹣) B.c(NH4+)＞c (NH3•H2O)＞c (OH﹣)＞c (H+) C.c(NH3•H2O)＞c (NH4+)=c (OH﹣)＞c (H+) D.c(NH3•H2O)＞c (OH﹣)＞c (NH4+)＞c (H+)
利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。 (2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式为______。 (3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。 A．石灰石 B．锌粒 C．纯碱 （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。 （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。
如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题： （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。 （2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。 （3）A中元素的原子结构示意图为________。 （4）F在溶液中的电离方程式为_________。 （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。
（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____。 （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是____(填序号)。 A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃 ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____(填化学方程式)。 （3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。 ①长玻璃管的作用是______。 ②让反应停止的操作方法及原因是_____。 （4）以下收集NO气体的装置，合理的是___(填序号)。
（5）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： ①NO的体积为_____L，NO2的体积为____L。 ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___ mol·L－1。
某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：
已知反应②：2I﹣+2Cu2++ 回答下列问题： （1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、__。 （2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为__。 当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下__L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。 （3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为__。 （4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为__。 （5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为__g。
下列物质的变化不能产生自由移动离子的是( ) A.氢氧化钠溶于水 B.将硫酸溶于水 C.氯化钠固体受热熔化 D.冰醋酸固体受热熔化
已知15.5 g CO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃烧都生成水和CO2，将其产物通过足量的Na2O2后，则Na2O2固体增重为( ) A.14.7 g B.16.1 g C.15.5 g D.无法确定
已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是( ) A.硫铵 B.碳铵 C.硝铵 D.氯化铵
下列离子方程式正确的是（ ） A.稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：H＋＋OH－=H2O B.铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑ C.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe2＋＋3H2↑ D.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32-＋H＋=H2O＋CO2↑
下列反应中不是氧化还原反应的是 A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O B. CuO＋H2 C. 2KMnO4 D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
实验室中做焰色反应实验时，每次实验都要洗净铂丝，此试剂是（ ） A.硫酸洗涤 B.稀盐酸洗涤 C.水洗涤 D.醋酸洗涤
下列关于“硅胶”的叙述不正确的是( ) A.硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成 B.硅胶呈多孔状，吸水性强 C.硅胶常用作干燥剂或催化剂载体 D.硅胶的主要化学成分是硅酸
下列反应的离子方程式错误的是（ ） A.碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3·H2O C.CO2通入足量澄清石灰水中 CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2O D.CuO与盐酸反应：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O
下列溶液中，氯离子浓度最大的是 A.100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B.150 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液 C.200 mL 1 mol·L－1的HCl溶液 D.10 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液
50 mL 0.6 mol·L－1氢氧化钠溶液，含氢氧化钠的物质的量为 ( ) A.0.03 mol B.0.04 mol C.0.05 mol D.0.06 mol
下列物质存放方法错误的是（ ） A.铝片长期放置在不密封的纸盒里 B.烧碱长期放置在烧杯中 C.铁粉密封在试剂瓶中 D.白磷存放于冷水中
将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是 A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2
下列关于胶体的说法中正确的是( ) A.胶体外观不均匀 B.胶体粒子不能通过滤纸 C.胶体粒子作不停的、无秩序的运动 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是 ( ) A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2
将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.4 g，则原c(CuSO4)为( ) A.0.5 mol/L B.0.25 mol/L C.0.025 mol/L D.0.125 mol/L
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