常温下,取20mL某浓度的HCl作为待测液,用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计,滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是 A.所用HCl的浓度是,NaOH溶液浓度为 B.在B点,溶液中离子浓度关系为: C.A.三点水的电离程度大小依次为: D.滴定前,锥形瓶用待测液润洗,导致HCl浓度偏低
用已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的亚铁溶液,判断以下操作会导致所测亚铁离子浓度偏小的是( ) A.滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量待测的亚铁溶液溅出 B.读取标准液读数时,滴定前俯视读数,滴定后仰视读数 C.装标准液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定后无气泡 D.未用标准溶液润洗滴定管
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20 g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25 mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70 mL
用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是( ) A.未用标准液润洗碱式滴定管 B.滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 D.滴定前,滴定管尖嘴部分无气泡,到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡
若用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定义为AG = lg[].室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.01mol•L-1的一元弱酸HA,滴定过程如图所示,下列叙述正确的是( ) A.室温下,弱酸HA的电离常数约为10-5 B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL C.若B点为40mL,所得溶液中:c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+) D.反应过程中一定存在:0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)
在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是 A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B.T2下,在0~t1时间内,υ(Y)=mol/(L·min) C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆 D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小
关于下列四个图像的说法中正确的是 ( ) A.图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0 B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定为1:1 C.图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH小于0 D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
在一个固定容积的密闭容器中,可发生以下反应:A(g)+B(g)xC(g);∆H=?符合下图(a)所示的关系。w(c)为C的质量分数,由此推断关于图(b)的说法正确的是 A.P3>P4,y轴表示A的转化率 B.P3<P4,y轴表示B的体积分数 C.P3<P4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量 D.P3>P4,y轴表示混合气体的密度
下列说法正确的是( ) A.恒温恒压容器中,反应A(s)+2B(g)⇌2C(g)达平衡后,再通入气体C,平衡不移动,气体B的浓度保持不变 B.恒温恒容容器中,通入一定量的N2O4,反应N2O4⇌2NO2(g)达平衡后,再通入N2O4,平衡正向移动,再达平衡时N2O4的转化率增大 C.恒温下,向密闭容器中加入NH2COONH4固体,反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)达平衡后,缩小容器的容积,再达平衡时,CO2的浓度不变 D.恒温恒容容器中,N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达平衡后,改变条件使平衡正向移动,再达平衡时NH3的体积分数一定增大
下列图示与对应的叙述相符的是 A.图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图Ⅱ表示常温下,0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化曲线,图中a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c D.图Ⅳ表示犮应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H<0,在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知N02的转化率b>a>c
羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡: CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1 反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A. 升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后,正反应速率逐渐增大 C. 反应前H2S物质的量为7mol D. CO的平衡转化率为80%
我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程,该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C—C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是 A.由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应 B.由图2可知,该反应m+n﹤p C.图3中,表示反应速率v正>v逆的是点3 D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂
测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验,④产生白色沉淀多。下列说法错误的是( ) A. Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH- B. ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的 C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D. ①与④的Kw值相等
在某温度下,某一密闭容器中,M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示,若其它条件不变,当温度分别为T1和T2时,N的体积分数与时间关系如图b所示。则下列结论正确的是( ) A.该反应的热化学方程式M(g)+3N(g)2R(g)△H>0 B.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动 C.达到平衡后,若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速度均增大,M的转化率减小 D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡一定向正反应方向移动
某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g);△H<0.上图表示该反应的速率(v)随时间 (t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是( ) A. 时加入了催化剂 B. 时降低了温度 C. 时增大了压强 D. 时间内转化率最高
某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应:达到平衡,测得平衡时各物质的物质的量之比为2:2:1,保持温度、体积不变,再以2:2:1的体积比将A、B、C充入此容器中,则 A. 平衡向逆反应方向转动 B. 平衡不移动 C. C的百分含量增大 D. C的百分含量减小
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示: 已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是 A.550℃时,若充入惰性气体,ʋ正,ʋ逆 均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动 D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为,则下列叙述正确的是 A.平衡向正反应方向移动 B. C.B的物质的量浓度减小 D.C的体积分数降低
控制适合的条件,将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极
K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验: 结合实验,下列说法不正确的是( ) A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
已知反应 2SO2 (g) +O2 (g)2SO3(g) ∆H < 0,下列说法不正确的是 A.升高温度,正、逆反应速率均加快 B.增大压强,化学平衡正向移动 C.充入O2,可提高SO2的转化率 D.当气体总质量不变时,反应达平衡状态
已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的气体,且起始时体积相同。发生反应:.一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是( ) 甲 乙 A.平衡时体积分数:甲<乙 B.达到平衡所需时间,甲与乙相等 C.该反应的平衡常数表达式) D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态
一定温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生反应为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是( )
A.反应在前2 s的平均速率υ(O2)=0.4 mol·L−1·s−1 B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0 L,平衡常数将增大 C.相同温度下,起始时向容器中充入4 mol SO3,达平衡时,SO3的转化率大于10% D.保持温度不变,向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2,反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2) 增大
在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A(?)B(g)+C(s),达到化学平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是( ) A.若正反应是吸热反应,则A为非气态 B.若正反应是放热反应,则A为非气态 C.在平衡体系中加入少量C,该平衡向逆反应方向移动 D.改变压强对该平衡的移动一定无影响
用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙(一种酸碱指示剂)作指示剂,现分别用酚酞和甲基橙作指示剂,用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液,滴定终点时分别用去了20.00mL、40.00mL的盐酸,下列说法中不正确的是 ( ) A.用酚酞作指示剂时滴定的总反应为:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl B.用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为:Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O C.可用碱式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液 D.若酸式滴定管没有用标准溶液润洗,则所测得的碳酸钠溶液浓度偏低
下列叙述中,正确的是 A.常温下,的甲酸溶液的与的氨水溶液中由水电离产生的相等 B.中和 醋酸与中和 的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同 C.向溶液中逐渐加入适量NaOH固体,溶液的导电性明显增强 D.向饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液中增大,导电能力增强
下列关于各图的叙述正确的是( )
A.甲表示与发生反应过程中的能量变化,则的燃烧热为 B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将时A、B的饱和溶液分别升温至时,溶质的质量分数 C.丙表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同浓度的NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲线
图中所示的装置图能够达到实验目的是 A.配制一定浓度的NaOH溶液 B.中和热的测定 C.加热熔融NaOH固体 D.测定高锰酸钾溶液的浓度
对含微量的某样品进行化学定量测定,有以下两种途径,最后均是以淀粉作指示剂,用标准溶液滴定以求得的浓度。下列分析正确的是 已知:过量 方法一样品- 方法二样品I2 A.方法二对样品所做处理操作简便,用作微量的测定更准确 B.当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点 C.方法一与方法二测量出的样品浓度比为6:l D.假设各步骤操作均得当,方法一所消耗标准溶液的体积是方法二的6倍
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