一定温度下，将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol。又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，下列结论正确的是(　　)

A. A、B均转化了20%    B. m值为2

C. 该温度下，反应的平衡常数K为1.33L·mol-1    D. 平衡时混合物总物质的量为1 mol

在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行

B.a､b､c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka

C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

D.a､b､c三点中，a点时SO2的转化率最高

某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是

A.若＞，则正反应一定是放热反应

B.在和不变时达到平衡，的物质的量大小为：

c＞b＞a

C.若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为＞

D.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下发应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3mol·L-1 。则下列说法正确的是

A.5 min 内D的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1

B.第5min时C的反应速率为0.06 mol·L-1·min-1

C.经5min后，向容器内再加入A，正反应速率变大

D.平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（   ）

A. t1时升高了温度    B. t3时加入了催化剂

C. t4时降低了压强    D. 在t3～t4时间内，X的体积分数最大

在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH =-92.4 kJ•mol-1，下列关于该反应的说法正确的是

A.反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量

B.若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率

C.任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

D.若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大

化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：

①CH4(g)＋1/2O2(g)== =2H2(g)＋CO(g) ΔH＝－36 kJ/mol

②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋216 kJ/mol

下列热化学方程式中，反应热为零的是

A.4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)

B.7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO (g)＋15H2(g)

C.3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)

D.5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)

下列有关能量的判断或表示方法正确的是（       ）

A.从C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.9 kJ /mol，可知金刚石比石墨更稳定

B.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57 3kJ/ mol，可知含1mol CH3COOH 的溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol

三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，己知其燃烧热ΔH=-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10),下列有关P4S3 的说法中不正确的是

A. P4S3中磷元素为+3价

B. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

C. 热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3SO2(g)；△H =－3 677kJ/mol

D. 分子中存在极性键与非极性键

反应A+B→C分两步进行：①A+B→X ②X→C，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A.E2表示反应X→C的活化能

B.X是反应A+B→C的催化剂

C.反应A+B→C的ΔH<0

D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

己知反应：①l0lkPa 时，2C (s)+O2(g)==2CO (g) △H1=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq)==H2O (1) △H2=-57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A.碳的燃烧热为221kJ/mol

B.碳的燃烧热为ll0.5kJ/mol

C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ

下列有关叙述正确的是

A.已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)  △H = —483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B.已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)  △H>0，则金刚石比石墨稳定

C.已知2C(s) +2O2(g) = 2CO2(g)  △H1;  2C(s) + O2(g) = 2CO(g)  △H2;，则△H1＞△H2

D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) +H2O(l)  △H＝一57.4kJ/mol

结合氯气的相关知识解决下列问题。

(1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。

漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。

漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_________________________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为____________________________________。

(2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

②c过程中的现象是________________。

工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

请回答以下问题：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

（3）A中元素的原子结构示意图为________。

（4）F在溶液中的电离方程式为_________。

（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式：____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

(5)检验物质A的方法和现象是________________

过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：

（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。

（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。

下列物质是电解质的是（    ）

A.硫酸溶液 B.氯化钠 C.酒精 D.铜

下列说法正确的是 （　　）

A.焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素

B.碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰

C.只要含有金属元素，灼烧时一定有焰色反应

D.焰色反应是化学变化

物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是

A.NaCl溶液 B.AlCl3溶液

C.Al2(SO4)3溶液 D.Na2SO4溶液

某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和 的离子个数比为

A. B. C. D.

相对分子质量为Mr的气态化合物V L（标准状况）溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是（　　）

A.溶液密度ρ可表示为   B.物质的量浓度c可表示为

C.溶液的质量分数w%可表示为  D.相对分子质量Mr可表示为

现有①MgSO4、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（　　）

A. ④③①②⑤    B. ④⑤③②①    C. ④③②①⑤    D. ④②③①⑤

下列各组离子中的离子能在溶液中大量共存的是

A.Na+、Mg2+、Cl、OH B.H+、Ca2+、CO、NO

C.Cu2+、K+、SO、NO D.Na+、HCO 、OH、Ca2+

将一定质量的金属钠放入100 mL 0.2 mol·L－1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含有氯化钠和偏铝酸钠，则加入的钠的质量为(　　)

A. 1.84 g B. 1.38 g C. 2.3 g D. 0.46 g

下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是

A.氧化铝与水混合加热

B.金属铝与水反应

C.过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中

D.过量的氨气通入到氯化铝溶液中

下列有关物质的性质与用途不对应的是(　　)

A. 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料

B. 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂

C. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板

D. 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是(　　)

A.NH3 B.CH4 C.NaHCO3 D.HClO3

有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是

A. B.

C. D.