容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下发应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3mol·L-1 。则下列说法正确的是
A.5 min 内D的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1
B.第5min时C的反应速率为0.06 mol·L-1·min-1
C.经5min后，向容器内再加入A，正反应速率变大
D.平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA
某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g) ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（ ）
A. t1时升高了温度 B. t3时加入了催化剂
C. t4时降低了压强 D. 在t3～t4时间内，X的体积分数最大
在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH =-92.4 kJ•mol-1，下列关于该反应的说法正确的是
A.反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量
B.若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率
C.任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）
D.若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大
化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：
①CH4(g)＋1/2O2(g)== =2H2(g)＋CO(g) ΔH＝－36 kJ/mol
②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋216 kJ/mol
下列热化学方程式中，反应热为零的是
A.4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)
B.7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO (g)＋15H2(g)
C.3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)
D.5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)
下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
A.从C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.9 kJ /mol，可知金刚石比石墨更稳定
B.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57 3kJ/ mol，可知含1mol CH3COOH 的溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，己知其燃烧热ΔH=-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10),下列有关P4S3 的说法中不正确的是
A. P4S3中磷元素为+3价
B. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C. 热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3SO2(g)；△H =－3 677kJ/mol
D. 分子中存在极性键与非极性键
