在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH =-92.4 kJ•mol-1，下列关于该反应的说法正确的是
A.反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量
B.若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率
C.任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）
D.若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大
化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：
①CH4(g)＋1/2O2(g)== =2H2(g)＋CO(g) ΔH＝－36 kJ/mol
②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋216 kJ/mol
下列热化学方程式中，反应热为零的是
A.4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)
B.7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO (g)＋15H2(g)
C.3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)
D.5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)
下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
A.从C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.9 kJ /mol，可知金刚石比石墨更稳定
B.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57 3kJ/ mol，可知含1mol CH3COOH 的溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，己知其燃烧热ΔH=-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10),下列有关P4S3 的说法中不正确的是
A. P4S3中磷元素为+3价
B. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C. 热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3SO2(g)；△H =－3 677kJ/mol
D. 分子中存在极性键与非极性键
反应A+B→C分两步进行：①A+B→X ②X→C，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A.E2表示反应X→C的活化能
B.X是反应A+B→C的催化剂
C.反应A+B→C的ΔH<0
D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
己知反应：①l0lkPa 时，2C (s)+O2(g)==2CO (g) △H1=-221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq)==H2O (1) △H2=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热为221kJ/mol
B.碳的燃烧热为ll0.5kJ/mol
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ
