一定温度下，将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)+B(g)
mD(g)+E(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol。又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，下列结论正确的是( )
A. A、B均转化了20% B. m值为2
C. 该温度下，反应的平衡常数K为1.33L·mol-1 D. 平衡时混合物总物质的量为1 mol
在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行
B.a､b､c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka
C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D.a､b､c三点中，a点时SO2的转化率最高
某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是
A.若
＞
，则正反应一定是放热反应
B.在和
不变时达到平衡，
的物质的量大小为：
c＞b＞a
C.若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为
＞
D.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下发应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3mol·L-1 。则下列说法正确的是
A.5 min 内D的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1
B.第5min时C的反应速率为0.06 mol·L-1·min-1
C.经5min后，向容器内再加入A，正反应速率变大
D.平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA
某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g) ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（ ）
A. t1时升高了温度 B. t3时加入了催化剂
C. t4时降低了压强 D. 在t3～t4时间内，X的体积分数最大
在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH =-92.4 kJ•mol-1，下列关于该反应的说法正确的是
A.反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量
B.若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率
C.任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）
D.若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大
