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在一定温度下,改变反应物中n(SO2),对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO...

在一定温度下,改变反应物中n(SO2),对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响如图所示,下列说法正确的是(  

A.反应bc点均为平衡点,a点未达到平衡且向正反应方向进行

B.abc三点的平衡常数Kb>Kc>Ka

C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

D.abc三点中,a点时SO2的转化率最高

 

D 【解析】 A. 图像的横坐标是起始时n(SO2),纵坐标是平衡时SO3的体积分数,因此,曲线是平衡线,线上的每个点均为平衡点,A项错误; B. 对于一个指定的反应,其平衡常数只受温度的影响,上述反应在一定温度下进行,因此,a、b、c三点的平衡常数相等,B项错误; C. 由图像知,随起始时n(SO2)的增大,平衡时SO3的体积分数先逐渐增大、后又逐渐减小,C项错误; D. 增加一种反应物的用量,可以提高另一反应物的转化率,而本身转化率降低,因此a、b、c三点中,n(SO2)逐渐增大,平衡时SO2的转化率逐渐减小,a点时SO2的转化率最高,D项正确; 答案选D。  
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考点分析:
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某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)下列判断正确的是

A.,则正反应一定是放热反应

B.不变时达到平衡,的物质的量大小为:

c>b>a

C.,达到平衡时b、d点的反应速率为

D.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c

 

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容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A2mol B,一定温度下发生如下发应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),经反应5 min后,测得C的浓度为0.3mol·L-1 。则下列说法正确的是

A.5 min D的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1

B.5minC的反应速率为0.06 mol·L-1·min-1

C.5min后,向容器内再加入A,正反应速率变大

D.平衡状态时,生成1molD时同时生成1molA

 

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某密闭容器中发生如下反应:X(g)3Y(g) 2Z(g)  ΔH0,下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t1t3t4时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是(   )

A. t1时升高了温度    B. t3时加入了催化剂

C. t4时降低了压强    D. t3t4时间内,X的体积分数最大

 

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1L容器中充入0.5mol N21.5mol H2发生反应:N2g+3H2g2NH3gΔH =-92.4 kJ•mol-1,下列关于该反应的说法正确的是

A.反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量

B.若将容器体积压缩至0.5L,可提高单位体积内活化分子百分数,从而加快正反应速率,降低逆反应速率

C.任何时刻均有:υN2=3υH2=2υNH3

D.若保持容器体积不变,继续通入0.5mol N21.5mol H2,则N2的转化率变大

 

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化工生产中常用的COH2,可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应:

①CH4(g)1/2O2(g)== =2H2(g)CO(g) ΔH=-36 kJ/mol

②CH4(g)H2O(g)===CO(g)3H2(g) ΔH=+216 kJ/mol

下列热化学方程式中,反应热为零的是

A.4CH4(g)O2(g)2H2O(g)===4CO(g)10H2(g)

B.7CH4(g)3O2(g)H2O(g)===7CO (g)15H2(g)

C.3CH4(g)O2(g)H2O(g)===3CO(g)7H2(g)

D.5CH4(g)2O2(g)H2O(g)===5CO(g)11H2(g)

 

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