下列说法不正确的是
A.新制氯水具有漂白性，故无法测定其pH值
B.中和热测定实验中，应迅速将稀的NaOH溶液和稀的盐酸在测定装置中混合
C.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2ml 5% H2O2和lmL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
D.已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液
下列图示与对应的叙述相符的是
A.
图所示的反应，若升高温度，该反应的平衡常数变小
B.
图所示的是
与
反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在
C.
表示等pH的盐酸与醋酸中分别加水稀释的pH变化，其中曲线b对应的是盐酸
D.
表示向
溶液中逐滴加稀盐酸，生成
与所甲盐酸物质的量的关系
下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
| 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A |
| 红棕色变浅 | 平衡正向移动 |
B | 用 | 滴定终点 |
|
C | 向 | 开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成 |
|
D | 在 | 红色变浅 | 平衡逆向移动 |
A.A B.B C.C D.D
取
mL 18 
硫酸配制100 mL 
的硫酸溶液，并用
准确标定稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是
A.
量取 B.
转移
C.
定容 D.
标定
工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）
①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O △H ＜0
②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O △H ＜0下列有关说法正确的是
A.测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛
B.足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍
C.上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高
D.H2O2氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同
下列图示与对应的叙述相符的是
A.由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好
B.在H2S溶液导电性实验中,由图2所示曲线可确定通入的气体X可能是SO2,不可能为Cl2
C.在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率
D.图4是用0.l000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol/LNa2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：CO32-－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
